19．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	X難溶于水		B．	X的分子式為C11H14O2
	C．	組成為-C4H9的烴基有3種		D．	X能發(fā)生加成反應、取代反應

18．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下，11.2LCH3CH2OH的分子數(shù)為0.5NA
	C．	0.1mol由16O2和18O2組成的氧氣中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
	D．	1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

17．下列有關(guān)化學與生活的說法錯誤的是（　�。�

	A．	鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
	B．	明礬、氯化鐵均可作凈水劑
	C．	牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
	D．	碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

16．Na₂SO₃應用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無水Na₂SO₃的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO₂導致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na₂CO₃溶液與SO₂反應過程中溶液組成變化．則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應的化學方程式是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

資料顯示： Ⅰ．Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O； Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．

（4）為了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結(jié)合Na₂SO₃的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na₂SO₃存在溶解平衡：Na₂SO₃（s） 2Na⁺ （aq）+SO₃^2- （aq），NaOH過量使c（Na⁺）增大，上述平衡逆向移動．
②結(jié)晶時應選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl₂溶液．
（6）KIO₃滴定法可測定成品中Na₂SO₃的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO₃標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO₃標準溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應的離子方程式是：1IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+1I^-（將方程式補充完整）
②成品中Na₂SO₃（M=126g/mol）的質(zhì)量分數(shù)是3xy×100%．

15．存在于肉桂等植物體內(nèi)的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機物．下列是其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：

已知：R-CHO+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC₂H₅）₂$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$RCHO
（1）①的反應類型是取代反應；②所需的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是．
（3）③的化學方程式是．
（4）M中所含的兩個相同官能團的名稱是羥基．
（5）合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應．
（6）P是E的某種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的P的結(jié)構(gòu)簡式．
a．有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀
b．分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1．

14．某同學在實驗室探究NaHCO₃的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO₃溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
	B．	加入CaCl2促進了HCO3-的水解
	C．	反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
	D．	反應后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）

13．下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
	B．	硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	D．	工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

12．利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	X中試劑	Y中試劑
A	用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2	飽和食鹽水	濃硫酸
B	用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO	水	濃硫酸
C	驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質(zhì)并收集	CuSO4溶液	KMnO4 溶液
D	CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2	飽和NaHCO3溶液	濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是（　�。�

A．

堿性：KOH＞NaOH

B．

氧化性：Cl2＞S

C．

穩(wěn)定性：HBr＞HI

D．

酸性：H3PO4＞HNO3

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	油脂是天然高分子化合物
	B．	蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
	C．	蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可使其變性
	D．	苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂