9．重要有機物M和N常用于交聯劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

已知：
i
ii
iiiN的結構式

請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為羥基、醛基
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應，最多消耗4molH₂．
（4）由B生成C的反應①的化學方程式為+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）由Y生成D的化學方程式為．
（6）G的同分異構體有多種，其中與G具有相同官能團的同分異構體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結構簡式和．

8．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔點（1546℃）比SiO₂低．
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH₂PO₂）和一種氣體PH₃（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產物是NaH₂PO₄，通常將pH控制在2.1～7.2之間（已知磷酸的各級電離常數為：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P ₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物質的量是3mol．

7．M是一種重要材料的中間體，結構簡式為：．合成M的一種途徑如下：

A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去．
已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH₂$\underset{\stackrel{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH₂CH₂OH；
③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水．
請回答下列問題：
（1）Y的結構簡式是，D中官能團的名稱是羧基．
（2）步驟①的反應類型是消去反應．
（3）下列說法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應           b．1mol B完全燃燒需6mol O₂
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應     d．1mol F最多能與3mol H₂反應
（4）步驟③的化學方程式為．
（5）步驟⑦的化學反應方程式是．
（6）M經催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分異構體中同時滿足下列條件的結構簡式為．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

6．銅是應用較為廣泛的有色金屬．
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）金屬化合物Cu₂Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度．Cu₂Zn合金的晶體類型是金屬晶體．
（3）某含銅化合物的離子結構如圖1所示．

①該離子中存在的作用力有bc；
a．離子鍵        b．共價鍵        c．配位鍵       d．氫鍵        e．范德華力
②該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
③該離子中N原子的雜化類型有sp²、sp³雜化．
（4）銅與氧形成化合物的晶體結構如圖2．
該化合物的化學式為Cu₂O，O的配位數是8．
若該晶胞參數為d nm，該晶體的密度為$\frac{576×1{0}^{21}}{0tikrm0^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

5．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．按要求回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵（填其中任意一種）（填一種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解反應生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水的軟化指的是除去或減少水中的Ca²⁺、Mg²⁺等的過程．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，現要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，則其大小順序為pH_a＜pH_b＜pH_c．

4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）

	A．	圖1裝置用于中和熱的測定
	B．	圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
	C．	圖3裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）
	D．	圖4裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響

3．下列物質與其用途完全符合的是（　�。�
①Na₂O₂-供氧劑           
②晶體Si-太陽能電池      
③AgI-人工降雨     
④NaCl-制純堿          
⑤Al₂O₃-焊接鋼軌          
⑥NaClO-消毒劑            
⑦Fe₂O₃-紅色油漆或涂料
⑧SO₂-食品防腐劑        
⑨NH₃-制冷劑              
⑩水玻璃-耐火材料．

A．

①④⑤⑧⑨

B．

①②③⑥⑦⑨

C．

①②③④⑥⑦⑨⑩

D．

①②③④⑥⑦⑨

2．根據周期表對角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似，又知AlCl₃熔、沸點較低，易升華，試回答下列問題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na₂BeO₂）：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
（2）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑NaOH溶液鑒別，其離子方程式為Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．
（3）BeCl₂是共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），BeCl₂水溶液呈酸性，水解的離子方程式為Be²⁺+2H₂O?Be（OH）₂+2H⁺．

1．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）用電子式表示AE₂的形成過程．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關系為N＞O（填元素符號），原因是N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

20．A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數依次遞增，已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子電子總數的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半徑最小的元素：D^2-與E²⁺的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）F元素的名稱是氯，E的元素符號是Mg．
（2）寫出化合物乙的電子式．
（3）化合物甲有2個σ鍵，2個π鍵．
（4）B、C、D三種元素組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄．