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沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CuS | ZnS | FeS | NiS | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Ni(OH)2 |
pH | 3.2 | 9.7 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7.5 | ≥5 | ≥8 | ≥8.5 |
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實驗目的 | 實驗操作 |
A.證明Fe3+與SO2發(fā)生了氧化還原反應 | 將過量SO2通入FeCl3溶液中,然后將反應液加入酸性高錳酸鉀溶液中,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色. |
B.除去CH3COOC2H5中的乙醇 | 加入適量CH3COOH,加熱 |
C.鑒別等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 | 分別向未知的溶液中滴加同濃度的鹽酸,觀察 現(xiàn)象 |
D.比較H2CO3、HCN的酸性強弱 | 用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液 的pH值,比較pH大小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | E的單質(zhì)不具有漂白能力 | |
B. | A2D與DB2可發(fā)生氧化還原反應,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:1 | |
C. | A2D的還原性弱于AE的還原性 | |
D. | B與C形成的兩種離子化合物中,陰、陽離子個數(shù)比相等且所含化學鍵類型不完全相同 |
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A. | 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為ka=10-4.75 | |
B. | pH=6的溶液中,c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L | |
C. | pH=3.75的溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 向W點所示溶液中通入0.1molHCl氣體(溶液體積可以忽略不計)c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) |
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A. | 使酚酞變紅的溶液中,這些離子不可大量共存:Cl-,S2-,SO32-,K+ | |
B. | 向CH3COOH溶液中滴加NaOH的過程中,計算式$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$的值始終不變 | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應:2+H2O+CO2→2+Na2CO3 | |
D. | 硝酸亞鐵溶液中滴入鹽酸的離子反應方程式為:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O |
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A. | 過氧化鈉常用于遠途運輸魚苗的供氧 | |
B. | 侯式制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)的溶解性差異 | |
C. | 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 | |
D. | 使用含有鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂的去污能力減弱 |
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A. | 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線 | |
B. | A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol•L-1 | |
C. | 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度:C<B<A | |
D. | D點溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+) |
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A. | 該混鹽的水溶液呈堿性 | |
B. | 該混鹽溶液中加人BaCl2溶液,可以生成白色沉淀 | |
C. | 該混鹽與稀硫酸反應產(chǎn)生1mol S時轉(zhuǎn)移2NA個電子 | |
D. | 該混鹽中的硫元素的化合價為-2和+4 |
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