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| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L K2S溶液中，c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | 常溫時pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中由水電離出的c（H+）相等 | |
| D． | pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應后c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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| A． | CuCl2（CuO） | B． | NaOH（NaOH） | C． | CuSO4（CuO） | D． | NaCl（鹽酸） |
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| A． | pH=13 | |
| B． | pH=2 | |
| C． | 由水電離出的c（H+）=0.01 mol/L | |
| D． | 溶質的物質的量濃度為0.005 mol/L |
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| 實 驗 方 案 |  |  |  |  |
| 目 的 | A．驗證升高溫度可加快H2O2分解 | B．探究增大c（Cl-使平衡逆向移動 | C．探究濃度對化學反應速率的影響 | D．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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| A． | Ⅱ中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液 | |
| B． | Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu | |
| C． | Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移，均是把化學能轉化成電能利用 | |
| D． | 隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺 |
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某溫度下pH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ �。�| A． | Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線 | |
| B． | b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 | |
| C． | a點Kw數值比c點Kw數值大 | |
| D． | pH=2的鹽酸和醋酸，鹽酸的物質的量濃度大 |
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| A． | 加水時，平衡向逆反應方向移動 | |
| B． | 加入少量氫氧化鈉固體，溶液中c（OH-）減小 | |
| C． | 通入少量HCl氣體，平衡向正反應方向移動 | |
| D． | 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動 |
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| A． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量即為57.3 kJ | |
| B． | 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2 | |
| C． | 已知H2（s）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol，則反應物總能量小于生成物總能量 | |
| D． | 已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 |
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| A． | 埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤中的更易被腐蝕 | |
| B． | 在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜 | |
| C． | 為保護海輪的船殼，常在海輪上鑲嵌鋅塊 | |
| D． | 鍍錫的鐵制品，鍍層部分破壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕 |
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| A． | ①②④③ | B． | ③④②① | C． | ②①④③ | D． | ④②①③ |
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