18．弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，己電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率，稱為電離度．某溫度下，0．lmol•L^-1的某一元弱酸溶液電離度為a%，則該溶液的pH為（　　）

A．

1

B．

l-a

C．

2-lga

D．

3-lga

17．E和F是主族元素，下列敘述一定能說明金屬性E大于F的是（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)：E＞F
	B．	等物質(zhì)的量的E和F分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量：E＞F
	C．	Ea+和Fb+有相同的電子層結(jié)構(gòu)（a＜b）
	D．	25℃時(shí)，Ksp[E（OH）a]＞Ksp[F（OH）b]

16．下列對于分子式為C₄H₈O₂的有機(jī)物X的判斷正確的是（　　）

	A．	X不一定屬于烴的衍生物
	B．	能與NaHCO3反應(yīng)的X有3種
	C．	X的某些同分異構(gòu)體之間可能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	能與NaOH溶液反應(yīng)的X都含有相同的官能團(tuán)

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	長期放置的漂白粉是因與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)
	B．	粗硅提純是利用H2作還原劑，將硅從其氯化物中還原出來
	C．	利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl2等離子化合物可獲得淡水
	D．	工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬

14．異戊二烯是一種化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）異戊二烯的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)；B生成D和E的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是；D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A〜G中互為同系物的是D和E（填有機(jī)物字母標(biāo)號(hào)）．
（4）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）參照本題轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，以乙炔、1，3-丁二烯為主要有機(jī)原料制備的合成路線圖為．
（合成路線圖的表示：例如，CH₃CH₃OH$→_{Cu，△}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH）

13．A、B、C、D、E六種元素都在元素周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A原子L層的s、p電子數(shù)相等；B原子2p能級(jí)有兩對成對電子；C與A同主族；D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)與B的原子序數(shù)之和；E原子的M層和N層電子分別比F原子的M層和N層電子少4個(gè)、5個(gè)．試根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1 ）A的基態(tài)原子電子排布圖為，D原子的價(jià)層電子排布式為3s²3p³．
（2）A、C兩元素可組成最簡式為CA的化合物，該化合物的晶體類型屬于原子晶體，其中A、C原子的雜化軌道類型為sp³雜化，鍵角是109°28′．
（3）B和F的氫化物中，沸點(diǎn)較髙的是HF（填氫化物的化學(xué)式）；C和D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是H₃PO₄（填最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（4）D與F結(jié)合形成DF₃分子，該分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（5）已知單質(zhì)E的晶胞為體心立方堆積．則：
①該晶胞中含有E原子的數(shù)目為2個(gè)．
②寫出計(jì)算E的原子半徑的表達(dá)式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，設(shè)E晶體的密度為pg/cm³，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示）

12．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖1是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水方法有蒸餾法、電滲析法（寫兩種）．
（2）如圖2是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學(xué)式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）工業(yè)制備金屬鎂是電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，原因是MgO熔點(diǎn)很高，會(huì)消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂．從海水中得到的粗鹽中含有的雜質(zhì)必須通過加入一些化學(xué)試劑，使其沉淀，處理沉淀后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔進(jìn)一步處理，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是防止H₂與C1₂混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1^-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．

11．已知砷（As）與氮同主族，廣泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物無毒且有重要用途．請回答下列問題：
（1）砷位于元素周期表第VA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）有毒的AsO₃^3-在堿性條件下可與I₂發(fā)生反應(yīng)生成無毒的AsO₄^3-，反應(yīng)的離子方程式為AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O．
（3）有毒的AsO₃^3-也可通過電解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的AsO₄^3-．例如以石墨為電極，電解Na₃AsO₃和H₂SO₄的混合液，陽極的電極反應(yīng)式為AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺，陰極周闈溶液的pH增大（填“增大”或“減小”或“不變“）．
（4）As₂O₃和As₂O₅是砷的兩種常見固態(tài)酸性氧化物，根據(jù)如圖1寫出As₂O₅分解生成As₂O₃的熱化學(xué)方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．As₂O₅在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重率為w%時(shí)的殘留固體（w%=$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%），若a點(diǎn)殘留固體組成可表示為2As₂O₅•3As₂O₃，則a點(diǎn)樣品失重率w%=8.35%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．

10．中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件省略），下列說法正確的是（　�。�

	A．	若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
	B．	若甲為水，丁為氫氧化鈉，則丙一定是氫氣
	C．	若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
	D．	若甲為鎂，丁為氫氣．則乙一定是酸

9．部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-1
E（kJ/mol）	436.0	157	568	431.8	298.7

利用表中信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	表中最穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-F
	B．	431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
	C．	H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
	D．	H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol