1．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）25℃時(shí)，水能按下列方式電離：
H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-  K₁=1.0×10^-14
OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-  K₂=1.0×10^-36
水中c（O^2-）=1.0×10^-36mol•L^-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe₂O₄）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
�。�某課外小組制備鐵酸銅（CuFe₂O₄）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L^-1、1.3mol•L^-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe³⁺和Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe₂O₄）先要煅燒成氧缺位體（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N₂的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

20．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO₂、H₂ 等）與H₂混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：

氣化反應(yīng)式	1gK
	700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）	-1.67	-0.03	1.44

反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），該反應(yīng)的△H＜0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=0.36．
（2）業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H₂?CH₃OH．已知：H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和催化條件下，工業(yè)上用H₂CO和CO合成CH₃OCH₃：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4KJ•mol^-1
①在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母序號(hào)）．
a．降低溫度  b．加入催化劑  c．縮小容器體積   d．增加H₂的濃度   e．增加CO的濃度
②在一體積可變的密閉容器中充入3molH₂、3molCO、1molCH₃OCH₃、1molCO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%．
（4）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染，常溫下，將amol•L^-1的醋酸與bmol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7 mol•L^-1（用含a和b的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計(jì)）．

19．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是AC
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠�合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO₂含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（兩個(gè)）；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境（答兩點(diǎn)）
②在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
④將8g Fe₂O₃投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol•L^-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L^-1

18．回答有關(guān)氨氣的問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）用裝置B也可制取氨氣，簡(jiǎn)述反應(yīng)原理CaO與水反應(yīng)放熱，促進(jìn)氨氣揮發(fā)；
（3）如圖C、D、E三種收集氨氣方法正確的是CD；
（4）甲、乙兩同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，并按如圖F裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．簡(jiǎn)述能形成噴泉現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)原理：氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小．

17．（1）用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？酸性和強(qiáng)氧化性；
②裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）安全管；平衡壓強(qiáng)；防止倒吸；若連接C裝置導(dǎo)氣管堵塞時(shí)防止裝置爆炸；拆除裝置前，從B口向A中鼓氣是生成的二氧化硫被完全吸收．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO₄•5H₂O晶體，干燥時(shí)需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會(huì)導(dǎo)致CuSO₄•5H₂O晶體失去部分結(jié)晶水．
（3）探究小組用滴定法測(cè)定某膽礬晶體中CuSO₄的含量．取ag樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1的EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①寫出計(jì)算CuSO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式ω=$\frac{cmol/L×5×1{0}^{3}L×160g/mol×5}{ag}$×100%；
②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄含量的測(cè)定結(jié)果偏低的是bc．
a．用樣品溶液潤(rùn)洗錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
c．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡
（4）常溫下CuSO₄溶液中Cu²⁺水解的離子方程式為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.0×10^-9，則常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2.0×10²⁰．

16．下列不屬于同種物質(zhì)的是（　　）

	A．	和		B．	和
	C．	和CH2═CH-CH2Cl		D．	和CH3-CH2-CH2-CH3

15．利用天然氣可制得以H₂、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是C（碳），當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.4mol．
（2）將2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min，則v（H₂）=0.006mol•L^-1•min^-1，100℃時(shí)平衡常數(shù)K=6.75×10^-4mol²•L^-2．
②圖中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是K_C＞K_B＞K_A．
（3）合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的AC（選填編號(hào)）．
A．降低溫度               B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂從體系中分離      D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO₂，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH^-的物質(zhì)的量濃度為1×10^-4mol•L^-1，常溫下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液pH＞8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

14．恒溫恒容NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），測(cè)得反應(yīng)體系中NO₂、SO₂氣體的體積分?jǐn)?shù)Φ（NO₂）、Φ（SO₂）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
Φ（NO2）	$\frac{1}{3}$	0.30	$\frac{4}{15}$	$\frac{1}{6}$	$\frac{1}{15}$	$\frac{1}{15}$
Φ（SO2）	$\frac{2}{3}$	$\frac{19}{30}$	0.60	0.50	0.40	0.40

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變     b．混合氣體顏色保持不變
c．反應(yīng)的焓變保持不變   d．每消耗1mol SO₃同時(shí)生成1 mol SO₂
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算結(jié)果為$\frac{8}{3}$（不用小數(shù)表示）．
③上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正Φ（NO₂）Φ（SO₂），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆Φ（SO₃）Φ（NO），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_正=K•k_逆（以K和k_逆表示）

13．有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=$\frac{40（a+b）^{2}}{（3a-2b）^{2}×（4b-a）}$（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（3）若如圖所示，將4molA和2molB混合置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若A、B、C的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：
①在達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)的容器中，通入少量B氣體，體系中A氣體的體積分?jǐn)?shù)減小（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與平衡狀態(tài)x相同，可采取的措施有通入適量A或給體系升溫．
②若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)x相同，則起始時(shí)，c的取值范圍為c≥0
③若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)x相同，則起始時(shí)c的取值范圍為3.6＜c≤4．

12．霧霾天氣的頻繁出現(xiàn)嚴(yán)重影響了我國(guó)居民的生活健康．研究顯示其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，燃煤、機(jī)動(dòng)車和揚(yáng)塵是造成污染的主要原因．因此，運(yùn)用化學(xué)法防治大氣污染是當(dāng)下重要的研究方向．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
①在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置可將CO與NO轉(zhuǎn)化成參與大氣循環(huán)的無毒物質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②氣缸中生成NO的反應(yīng)原理為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣中的N₂（體積分?jǐn)?shù)為80%）和O₂（體積分?jǐn)?shù)為20%）在一定溫度下于密閉容器內(nèi)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NO為6×10^-4mol，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10^-6，汽車行駛時(shí)，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)排放的NO越多，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
（2）煤的氣化是獲得潔凈燃料、降低SO₂排放的重要途徑之一．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1．
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO與H₂反應(yīng)可制備甲醇．某實(shí)驗(yàn)室組裝的CH₃OH-O₂燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH₃OH．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
③若用該燃料電池電解精煉銅，當(dāng)析出精銅32g時(shí)，理論上該電池消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．
（4）常溫下將PM2.5的空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性離子的化學(xué)組分及平均濃度如下表所示．

離子	Na+	K+	NH4+	NO3-	SO42-	Cl-
濃度/mol•L-1	7×10-6	3×10-6	2×10-5	5×10-5	3×10-5	2×10-5

則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該待測(cè)試樣的pH=4．