15．苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林．可通過以下路線合成：

完成下列填空：
（1）反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)①往往還需要加入KHCO₃，加入KHCO₃的目的是中和生成的HBr．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
則M的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）請根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識，寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

14．結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如圖所示：

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：$\stackrel{自動(dòng)脫水}{→}$
完成下列填空：
（1）A的俗稱是氯仿；D中官能團(tuán)的名稱是醛基、氯原子；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H₂O則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl₃溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）

13．高鐵酸鉀（K₂FeO₄，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑，完成下列填空：
（1）K₂FeO₄溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵．寫出該水解反應(yīng)的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，氫氧化鐵吸附水中的懸浮物．
（2）如圖分別是1mol/L的K₂FeO₄溶液在不同pH和溫度下c（FeO₄^2-）隨時(shí)間的變化曲線．
根據(jù)以上兩圖，說明配置K₂FeO₄溶液的注意事項(xiàng)低溫、堿性條件下配制溶液．

（3）鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO₂多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反應(yīng)是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196kJ如圖1表示將2.0molSO₂和一定量的O₂置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，則X（X₁、X₂）可以代表的物理量是壓強(qiáng)或氧氣的量．
②如圖2表示生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO₃懸濁液中通入SO₂發(fā)生反應(yīng)的原因SO₂與水會(huì)反應(yīng)：SO₂+H₂O?H₂SO₃；生成的H₂SO₃會(huì)部分電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；CaCO₃懸濁液中存在CaCO₃?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃懸濁液中通入SO₂時(shí)，CO₃^2-與H⁺反應(yīng)，c（CO₃^2-）減小，溶解平衡正向移動(dòng)．．

12．我國科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As₂O₃（俗稱砒霜）對白血病有療效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外層電子的軌道表示式為；砷蒸氣的分子式：As₄，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P₄）相似，也是正四面體，則As₄中砷砷鍵的鍵角是60°．
（2）P的非金屬性比As強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因P原子核外有三個(gè)電子層，As原子核外有四個(gè)電子層，P的原子半徑＜As，P吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng)；右圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)砷是半導(dǎo)體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物（寫出兩條即可）
（3）NH₄NO₃可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH₄NO₃→2N₂↑+O₂↑+4H₂O．每生成2molN₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為10mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：7．
（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO₂．常溫下，當(dāng)CO₂不斷通入pH=11的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子：NH₂COO^-．
①寫出NH₂COO^-的電子式．
②計(jì)算原氨水中c（NH₄⁺）=10^-3-10^-11（或10^-3）mol/L．

11．1L含氫氣和1，3-丁二烯的混合氣體，其中1，3丁二烯的體積百分含量為x%．在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，所得氣體的體積為y升．則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

A．

y=x%＜$\frac{1}{2}$

B．

y=1-x%＞$\frac{2}{3}$

C．

y=x%＞$\frac{1}{3}$

D．

y=1-2x%＞$\frac{1}{3}$

10．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大�。�室溫下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	①點(diǎn)溶液中c（H+）為0.200 mol/L
	B．	②點(diǎn)溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）
	C．	①點(diǎn)溶液中n（所有離子）之和＞③點(diǎn)溶液n（所有離子）之和
	D．	③點(diǎn)后會(huì)出現(xiàn)pH=7的點(diǎn)，此點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

9．甲、乙、丙、丁、戊均為短周期主族元素，甲的原子半徑是第二周期中最小的；乙的單質(zhì)能跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；丙原子核外p電子比s電子多5個(gè)；丁和丙在同周期，丁的最高價(jià)為+4價(jià)；戊的單質(zhì)是氣體，其密度介于H₂和O₂的密度之間．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	甲的非金屬性最強(qiáng)
	B．	戊的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
	C．	原子半徑大小為：乙＞丙＞甲
	D．	乙分別與甲、丙形成晶體M、N的熔點(diǎn)大小為：M＜N

8．下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是（　�。�

	物質(zhì)（少量雜質(zhì)）	操作
A	KNO3固體（NaCl）	加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
B	NaCl固體（KNO3）	加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
C	FeCl3溶液（NH4Cl）	加熱蒸干、灼燒
D	NH4Cl溶液（FeCl3）	滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．對離子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O的分析，正確的是（　�。�

	A．	可以表示：Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)
	B．	不能表示：Ca（HCO3）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
	C．	可以表示：Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	不能表示：NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)

6．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�

	A．	含4.5gAl
	B．	一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
	C．	含有物質(zhì)的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2
	D．	含有MgCl2和FeCl2