11．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	氮氣的電子式：		B．	鎂離子的結構示意圖：
	C．	中子數(shù)為16的磷原子：${\;}_{16}^{31}$P		D．	丙烯的結構簡式：CH3CHCH2

10．我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉化及循環(huán)利用（如圖所示）．下列做法與上述理念相違背的是（　　）

	A．	大力發(fā)展煤的氣化及液化技術		B．	加快石油等化石燃料的開采和使用
	C．	以CO2 為原料生產可降解塑料		D．	將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料

9．根據下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（　　）

序號	操作及現(xiàn)象	結  論
A	將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液稀釋到0.01mol•L-1，測得pH變小	稀釋后CO32-的水解程度減小
B	向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-
C	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D	向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色	苯與Br2發(fā)生了加成反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl     NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水  b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應的NH₃；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH₃ 氣體，再從b管中通入CO₂氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率．

7．鉬酸鈉晶體（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃．
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕．

6．H₂O₂是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛．
（1）某化學活動小組擬在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對H₂O₂分解反應速率的影響．所用試劑：30%H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水．
①寫出實驗中H₂O₂分解反應方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②設計實驗方案：在不同H₂O₂濃度下，測定相同時間內產生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少（要求所測得的數(shù)據能直接體現(xiàn)反應速率大�。�．
③根據上述實驗要求，請將表格補充完整．

物理量 實驗序號	0.1mol?L-1Fe2（SO4）3 的體積/mL	30% H2O2 的體積/mL	H2O 的體積/mL
1	0.5	15	24.5mL
2	0.5	30	9.5

④查閱資料，30%的H₂O₂的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H₂O₂全部分解所需的時間為2min，則用H₂O₂表示該反應在2min內的平均速率為3.75mol?L^-1?min^-1（設溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2-（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是由圖（a）可知H₂O₂分解為放熱反應，H₂O₂分解使B瓶中溫度升高，再由圖（b）可知反應2NO₂（g）N₂O₄（g），也是放熱反應，升溫使平衡向左移動，C（NO₂）增大，顏色加深．

5．A氣體和B氣體反應生成C氣體，假定反應由AB開始，在2L容器內它們起始濃度均為1mol•L^-1．反應進行2min后A的濃度為0.8mol•L^-1，B的濃度為0.6mol•L^-1，C的濃度為0.6mol•L^-1，且各組分濃度保持不變，則
①2min內反應的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
②該反應的化學方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）
③2min時，A的體積分數(shù)是多少？（寫出詳細解題過程）
（2）反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.5mol•L^-1•s^-1
該反應進行的快慢順序為③＞④＞②＞①．

4．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究．

序號	溫度/℃	催化劑	現(xiàn)象	結論
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

（1）取等物質的量濃度、等體積的H₂O₂溶液分別進行H₂O₂的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）．
①實驗1、2研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響．
②實驗2、3的目的是比較FeCl₃溶液和MnO₂兩種催化劑對H₂O₂分解速率影響的差異．
（2）查文獻可知，Cu²⁺對H₂O₂分解也有催化作用，為比較Fe³⁺、Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將CuSO₄溶液改為CuCl₂溶液更合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據是收集40mL氣體所需時間．
（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快．對此展開討論：
①某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是催化劑（Mn²⁺的催化作用）的影響．要證明你的猜想，實驗方案是用兩組酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液作對比實驗，一組加入少量MnSO₄固體，一組不加，看反應速率快慢．

3．在粗鹽的提純實驗中，下列說法正確的是（　　）

	A．	該實驗得到的NaCl中無其他任何雜質
	B．	檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液檢驗
	C．	該實驗基本操作分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟
	D．	除去雜質時，不必考慮所加試劑的順序

2．某課外活動小組的同學進行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響．實驗操作步驟簡述如下：
1．準備好實驗藥品；2．準備好實驗儀器；3．配制銀氨溶液；4．進行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響探究實驗．
請回答下列問題：
（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OHCH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）銀鏡反應選擇的加熱方法是乙（填下列裝置編號）．

（3）該興趣小組的同學探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響．參照下表格，在實驗前擬定好實驗記錄表格，完整體現(xiàn)實驗方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實驗數(shù)據）：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液的量/mL
1
2

（4）實驗完清洗試管內壁附著的銀鏡方法是：先用稀HNO₃溶解，然后再用水清洗
（5）你認為探究丙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度．