9．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）
（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是0.8N_A，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是1.2mol．
（2）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO₂氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.4 mol，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO₂體積比為1：3．

8．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中，
（1）互為同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg．

7．如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．
（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（b）、（f）（填代號）．
（3）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH．
（4）上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有（a）、（f）（填代號）．
（5）（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c）、（d）（填代號）．

6．25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　　）

A．

12.5%

B．

25%

C．

50%

D．

75%

5．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒，消耗氧氣量最多的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H6

D．

C3H8

4．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與³H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）mol

B．

$\frac{a}{A}$（A+2m）mol

C．

$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+3m）mol

D．

$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+2m）mol

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數(shù)2NA
	B．	標準狀況下，含NA個共價鍵的HF分子所占的體積約為22.4 L
	C．	1mol Fe 與一定量的硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA
	D．	2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA

2．根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是（　　）

	實驗	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種
B	將純堿和硫酸反應生成的氣體，通入一定濃度Na2SiO3溶液中	出現(xiàn)白色膠狀沉淀	酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C		左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D		試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀	溶度積：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-46kJ•mol^-1
（1）甲醇可與鈉反應，寫出反應的化學方程式：2CH₃OH+2Na→2CH₃ONa+H₂↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O鍵的鍵能依次為436kJ•mol^-1、326kJ•mol^-1、803kJ•mol^-1、464kJ•mol^-1，則C-H鍵的鍵能為414kJ•mol^-1．
（3）一定條件下，將n（CO₂）：n（H₂）=1：1的混合氣充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列事實可以說明該反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達到平衡的是BCD（填字母）
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變             B、CO₂的體積分數(shù)保持不變
C、該反應的平衡常數(shù)保持不變           D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO₂和3.6molH₂，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同時間內(nèi)CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制如圖（T5時，圖中c點轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）：

相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率	T1	T2	T3	T4	T5
反應Ⅰ	65%	77%	80%	80%	66.67%
反應Ⅱ	56%	67%	76%	80%	66.67%
反應Ⅲ	48%	62%	72%	80%	66.67%

①催化劑效果最佳的反應是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
②T₃的b點v_（正）=v_（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T₄的a點轉(zhuǎn)化率比T₅的c點高原因是T₄反應已經(jīng)達到平衡，升高溫度到T₅平衡向逆反應移動，從而使CO₂的轉(zhuǎn)化率降低．．
④在溫度為T₅時，該反應的平衡常數(shù)K=3.70．

13．有機物又名萘，則萘的化學式為（　�。�

A．

C10H10

B．

C10H8

C．

C12H10

D．

C10H12