15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

CaO2

D．

Cl2

14．利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）
（2）寫出電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

13．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃中，每生成2mol NH₃放出_熱量（填：吸收或放出）92kJ．

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：
1．同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律．
2．同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律．

實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴 加酚酞．	A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色．與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒	C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4	D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞．鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)．	E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4	G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)	H．生成淡黃色沉淀

回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（上下必須對(duì)應(yīng)才得分，有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）．

	探究同一周期從左到右元素 金屬性的遞變規(guī)律				探究同一主族內(nèi)從上到下元素 非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號(hào)表示具體的強(qiáng)弱順序）：
元素的金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的非金屬性：Cl＞Br＞I
（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法1反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法8反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（5）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象F反應(yīng)的化學(xué)方程式Br₂+2NaI=2NaBr+I₂．

11．下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦
3		②	③				⑧	⑩
4	①						⑨

（1）在上表所列出的短周期元素中，原子半徑最小的是F（除稀有氣體元素）；形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；簡單陽離子半徑最小的是Al³⁺．
（2）寫出④與⑧元素組成的分子的電子式：，該分子含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵；⑤元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N⑧元素形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②與⑧形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（4）①②③幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，元素①單質(zhì)和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）⑦⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r^-＞Cl^-＞F^-．

10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	組成有機(jī)物的必須元素
B	原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
C	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍．
D	單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E	最高價(jià)氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子．

（1）A在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，元素A的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C．比較B、D、E的離子半徑的大小S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．
（2）用電子式表示元素B形成的10e^-的氫化物分子的形成過程．
（3）已知E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（4）C的氫化物和C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成甲，甲是離子化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）請(qǐng)寫出 A的單質(zhì)與D的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（6）元素D的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，78 g 固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HF分子中含0.2NA個(gè)H-F鍵
	C．	常溫常壓下，8gO2含有8NA個(gè)電子
	D．	4℃時(shí)，20 g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

8．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	氮?dú)獾碾娮邮?nbsp;		B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O		D．	NaCl的電子式：

7．已知：①O₂和O₃  ②石墨和金剛石  ③³⁵Cl和³⁷Cl  ④CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₃⑤CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃⑥（CH₃）₂C（CH₃）₂和C（CH₃）₄
其中屬于同位素的是③，屬于同素異形體的是①②，屬于同系物的是④，屬于同分異構(gòu)體的是⑤，屬于同種物質(zhì)的是⑥．

6．下列化合物不屬于有機(jī)物的是（　�。�

A．

CH3CH2OH

B．

CH3COOH

C．

CH3COOCH3

D．

CO2