10．苯環(huán)上發(fā)生溴化所用的試劑和條件液溴、Fe，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

9．碳原子數(shù)四到士的烷烴中其一氯化物只有一種的是和（寫結(jié)構(gòu)簡式）

8．判斷下列說法，正確的是⑤⑥
①某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中必定含有C、H、O₃種元素
②煤的干餾是化學(xué)變化，石油分餾也是化學(xué)變化，煤的氣化是物理變化
③淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)可以作為營養(yǎng)物質(zhì)被人利用和吸收
④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸震蕩，水溶加熱5分鐘，取水3ml加入新制的Cu（OH）₂，加熱后沒有看到磚紅色物質(zhì)出現(xiàn)，這是因?yàn)榧訜釙r(shí)間不夠；
⑤油脂在堿性條件下水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反應(yīng)制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．其中蒸餾法歷史最久，技術(shù)和工藝成熟且成本低．

7．氫氧燃料電池是燃料h₂和o₂起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．
（1）若電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液的pH將降低（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若改用稀硫酸溶液做導(dǎo)電物質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液pH將升高；（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（3）若需將反應(yīng)Cu+Fe³⁺=Cu²⁺ Fe²⁺設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為Cu，正極材料為石墨；，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液．
（4）若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

6．W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W，Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY₂，MY₃兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式）
（3）W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（用化學(xué)符號表示）
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、Cl₂、ClO₂ （任寫兩個(gè)）
（5）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性差的是H₂S（填化學(xué)式），沸點(diǎn)高的是H₂O（填化學(xué)式）
（6）ZW的電子式為Na⁺[：H]^-，W₂Y₂的電子式為，用電子式表示Z₂M的形成過程：．
（7）MY₂和G₂均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY₂和G₂氣體同時(shí)通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），請用相關(guān)離子方程式解釋原因SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（8）已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是氧化鎂熔點(diǎn)高，耗能多；制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電．
（9）最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N入出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是C．
A．N₄屬于一種新型化合物
B．N₄晶體熔點(diǎn)高，硬度大
C．相同質(zhì)量的N₄的能量高于N₂
D．1molN₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收882KJ的能量．

5．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
	B．	第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
	C．	同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性減弱
	D．	同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

4．某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用HNO₃酸化，再加入足量AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74g．則該鹵代烴的分子式為：C₄H₉Cl，這種一氯代物的同分異構(gòu)體種類有4種．

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
	B．	在一定條件下，化合物Y可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
	D．	化合物Y中不含有手性碳原子

2．分子式為C₁₀H₁₄的一取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

1．（1）由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	A（二價(jià)金屬）不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)為A-2e^-═A²⁺．
②裝置乙中正極的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈＞A＞B＞C．
（2）在一定溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO₂）：n（O₂）：n （SO₃）=2：3：4．縮小體積，再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，下列說法正確的是AB．
A．再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO₂）為0.4mol     B．縮小體積，再次達(dá)到平衡過程中，v_正＞v_逆
C．使用催化劑對反應(yīng)速率影響不大           D．工業(yè)上一般采用增加SO₂的濃度來提高O₂的轉(zhuǎn)化率．