5．鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，利用鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）鈷渣中Co（OH）₃溶解還原反應(yīng)的離子方程式為：4Co（OH）₃+8H⁺=4Co²⁺+O₂↑+10H₂O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是：CoSO₄．
（2）已知Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，Ksp[Co（OH）₂]=2×10^-15，純化處理時(shí)加氨水的作用是使Fe³⁺形成氫氧化物而除去，實(shí)驗(yàn)操作1的名稱是過濾．
（3）如向CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，開始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐漸變?yōu)樽厣�，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4Co（OH）₂+2H₂O+O₂=4Co（OH）₃．
（4）沉鈷后，CoC₂O₄要用水洗，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌溶液于試管中，滴入稀鹽酸后，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈．隔絕空氣加熱CoC₂O₄•2H₂O生成鈷氧化物和碳的氧化物，測得5.49克CoC₂O₄•2H₂O充分加熱后固體質(zhì)量為2.25g，則鈷氧化物的化學(xué)式為CoO．

4．下列離子方程式或說法正確的是（　�。�

	A．	向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
	B．	非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
	C．	SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
	D．	只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

3．（1）工業(yè)上用無水硫酸鈉生產(chǎn)硫化鈉的流程如下：
①煅燒時(shí)產(chǎn)生兩種氣體的體積相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，欲除去CO中的CO₂可用試劑灼熱的碳粉；
②用堿液浸取與用水浸取相比的優(yōu)點(diǎn)是堿液能抑制Na₂S的水解．
（2）已知常溫下，CuS、Cu（OH）₂的K_sp分別為8.8×10^-36、2.2×10^-20．現(xiàn)將Na₂S晶體（含少量NaOH）加入CuSO₄溶液中、充分?jǐn)嚢�，測得溶液的pH=4，則此時(shí)溶液中c（S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的Na₂S和NaOH混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

2．按要求完成下列問題
（1）金剛烷（）分子的一氯代物有2種．
（2）寫出乙二醇被銅熱催化氧化的化學(xué)方程式為HOCH₂CH₂OH+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H₂O
（3）有機(jī)物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂系統(tǒng)命名為2，3-二甲基戊烷
（4）核磁共振氫譜（NMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法．已知有機(jī)化合物中處于同一位置的氫原子在PMR中為同一組信號峰，譜中峰的強(qiáng)度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比．甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）在N
MR中可能有3組信號峰，甘油在PMR中峰的強(qiáng)度之比為4：2：1：1．

1．某有機(jī)化合物只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量為86，在氧氣中充分燃燒生成CO₂與水蒸氣在同溫同壓下的體積比為4：3，則該化合物的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N．

A．

6

B．

7

C．

8

D．

9

20．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是Al³⁺；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個原子核的分子，其分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）用最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)．
（3）Na和O₂反應(yīng)形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為1：2；NaAlSi₃O₈改寫成氧化物形式是Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/h 熔出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689
950℃	0.669	0.711	0.713	0.714	0.714

分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是充分?jǐn)嚢�，將鉀長石粉碎成更小的顆粒．
（5）Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是根據(jù)勒夏特列原理，將鉀蒸氣分離出來（降低了產(chǎn)物的濃度），化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動．
（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷．例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3TiO₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC．

19．下列表示物質(zhì)變化的式子正確的是（　�。�

	A．	氯氣通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	硫化鈉加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH-
	C．	冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	D．	鐵與水蒸氣反應(yīng)2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

18．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃；
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性．
①為了檢驗(yàn)所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是BaCl₂溶液、稀鹽酸．
②取5mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）．
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．
（3）得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：Fe³⁺與SO₃^2-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）₃（膠體）+3SCN^-=Fe（SCN）₃+3OH^-．
（4）拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力較CO₃^2-小外，還有SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，CO₃^2-沒有還原性．

17．有機(jī)物E是一種不溶于水、有愉快果香味的油狀液體．相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂；B的化學(xué)名稱為乙醛．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH₂CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．

16．氯氣與堿溶液反應(yīng)時(shí)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO^-和Cl^-．研究小組用以下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀（KClO₃）并測定溶度．
a為濃鹽酸，b為MnO₂，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液
回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)：
①裝置Ⅰ的作用是制備Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②若取消裝置Ⅱ，對本實(shí)驗(yàn)的影響是雜質(zhì)HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO₃產(chǎn)率降低；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氧氣溢出，可采取的措施是將裝置Ⅳ中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶，
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO₃粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和KCl；
（2）已知堿性條件下，ClO^-具有強(qiáng)氧化性，則ClO₃^-氧化性很弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H₂O₂能被ClO^-氧化，而不能被ClO₃^-氧化分別取少量NaClO和NaClO₃溶液于試管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H₂O₂溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，B中無明顯現(xiàn)象；
（3）為測定產(chǎn)品KCLO₃的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250ml的溶液；
步驟2：取25.00mol溶液于錐形瓶中，調(diào)制pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1-2分鐘，冷卻；
步驟3：加入過量KI溶液，在逐滴加入足量稀硫酸．（ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L^-Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20ml．（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
①步驟2的目的是除去ClO^-．寫出煮沸時(shí)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②樣品中KCLO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%（KCLO₃式量：122.5）