10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
	B．	Z一定是活潑的金屬元素
	C．	Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
	D．	1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3		B．	酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
	C．	金屬性：Na＜Mg＜Al		D．	沸點：H2O＞H2S

8．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�

A．

CaCl2

B．

H2O2

C．

Na2S

D．

NaOH

7．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

PCl5

B．

H2O

C．

CO2

D．

BF3

6．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度不變
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④B的物質(zhì)的量濃度不變  
⑤v_正（C）=v_逆（D）   
⑥v_正（B）=2v_逆（C）

A．

①④⑤⑥

B．

②③⑥

C．

②④⑤⑥

D．

只有④

5．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計可如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH₃•H₂O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na₂S、Na₂SO₃、MnO₂、CaCO3，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加H₂SO₄，B中加Na₂CO₃，C中加Na₂SiO₃，則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

4．某同學(xué)設(shè)計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．
實驗一：如圖1，在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，計算放出112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K₁、K₂是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K₁（“關(guān)閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H_2？打開止水夾K₁，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H₂．
（4）實驗現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

3．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	三種元素的最高正化合價中，Z的最大
	B．	W晶體中只存在有共價鍵
	C．	原子半徑：X＞Y＞Z
	D．	Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

2．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH₃-CH=CH-CH₃可簡寫為．有機(jī)物X的鍵線式為
（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，Y在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式．
（2）X與足量的H₂在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2 種．

1．有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列4個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（　�。�

	A．	+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O
	B．	CH3CH2CH2CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
	C．	CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
	D．	（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3