17．用石墨作電極電解AlCl₃溶液時，下列關(guān)于電解過程的變化曲線合理的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	30g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
	B．	標準狀況下，22.4LN2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
	C．	1L濃度為1mol•L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	D．	MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

15．在某2L的密閉容器中，充入2molN₂、8molH₂，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃；經(jīng)過5min達化學(xué)平衡，此時H₂的物質(zhì)的量是5mol．則（　�。�

	A．	N2的消耗量是3.0mol
	B．	N2的平均速率是0.5mol•（L•min）-1
	C．	N2的平衡濃度是1.0mol•L-1
	D．	N2反應(yīng)的量占原物質(zhì)的量的百分數(shù)是50%

14．芳香化合物A（C₁₀H₁₀O₄）可進行如下轉(zhuǎn)化．已知B的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，裝飾材料釋放的E會污染環(huán)境，且E可還原成D．回答下列問題：

（1）A中苯環(huán)上一氯代物只有2種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B與足量D反應(yīng)后的有機物名稱為乙二酸二甲酯；由C生成F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（3）B與足量小蘇打以等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+NaHCO₃→NaOOC-COOH+CO₂↑+H₂O．
（4）E與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+4Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（5）下列說法正確的是ab．
a、F溶于有機溶劑
b、1molA最多與3molNaOH反應(yīng)．

13．戊醇的分子式為C₅H₁₂0，若由戊烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成戊醇，則生成的戊醇的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu) ）（　　）

A．

5種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

12．下圖實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測定氨鹽純度B．
除去NO₂并收集NOC．
分離四氯化碳和二氯甲烷D．
驗證中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

11．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�

元素	X	Y	Z	W
相關(guān)信息	元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素	大氣中含量最多的元素，其某些氧化物為大氣中常見的污染物	地殼中含量最多的金屬元素	原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍

	A．	X、Y、W三種元素不可能形成離子化合物
	B．	Z的簡單離子半徑比Y的簡單離子半徑大
	C．	工業(yè)上常常通過電解Z的熔融氯化物的方法來獲得Z的單質(zhì)
	D．	W的單質(zhì)在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色

10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以丙烯為原料合成制得，其合成步驟如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH₂CHClCH₂Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
（提示：CH₂═CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂═CHCH₂Cl+HCl）請你寫出反應(yīng)②④的產(chǎn)物及①②③④⑤各步變化的化學(xué)方程式．如果在制取丙烯時所用的1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度有何影響？請簡要說明理由．

9．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品，下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱	性狀	熔點（℃）	沸點（℃）	相對密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛，實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．此反應(yīng)的原子利用率理論上可達66.25%．
（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲酸粗產(chǎn)品．
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液    b．過濾、洗滌、干燥  
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2  d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mo/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為87.84%．下列情況會使測定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時俯視讀取耗堿量  b．KOH標準液長時間接觸空氣 
c．配置KOH標準液時仰視定容  d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

8．某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol M最多能與10×22.4 L氫氣（標準狀況）發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	1 mol M最多能與2 mol Na HCO3反應(yīng)
	C．	1 mol M最多能與5 mol NaOH反應(yīng)
	D．	1 mol M最多能與2 mol Na反應(yīng)