8．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學式）．
（2）與⑥的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物，該化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），此化合物的電子式為，化學鍵類型有離子鍵、極性鍵（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）用電子式表示②與⑧形成化合物的過程：．
（4）0.1molNa₂¹⁸O₂與足量的②的最高價氧化物完全反應(yīng)后，所得固體的質(zhì)量為10.8g
（5）在某物質(zhì)的一個分子里含有一個①原子，一個②原子，一個③原子和一個⑧原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N或H-N=C=S．

7．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示．F的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol F單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生33.6L H₂（標準狀況）；F的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：

	E		A
		B	C	D

（1）C在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1價含氧酸的電子式為．A在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）向D與F形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

6．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中：a是單質(zhì)；b是氣體且為含氫化合物；c、d是氧化物；e是最高價含氧酸．
（1）如果a是一種常見氣體，寫出a的電子式；并寫出由b生成c的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（2）如果a是一種淡黃色粉末，b比HCl的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和e兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol•L^-1和1.5mol•L^-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Fe³⁺物質(zhì)的量為0.6 mol．產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.6mol．

5．Ⅰ．下列實驗方案設(shè)計中，可行的DE
A．加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用澄清石灰水試液鑒別SO₂和CO₂兩種氣體
C．用溶解、過濾的方法分離CaCl₂和NaCl固體混合物
D．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液
E．FeSO₄溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
Ⅱ．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應(yīng)如下：
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（一）上述冶煉過程每產(chǎn)生1.6molSO₂．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol
（二）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，攪拌，過濾，將沉淀洗滌、干燥、充分煅燒得到固體A
（1）步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）今有黃銅礦樣品40g，在步驟②中充分煅燒所得的固體A的質(zhì)量為16g，求該樣品中CuFeS₂的質(zhì)量分數(shù)92%
（3）驗證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．濃鹽酸  D．KSCN溶液  E．KMnO₄溶液   F．NaOH溶液．

4．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：
Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，
Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	Ag2O作正極，被氧化
	B．	若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會縮短
	C．	Zn作正極，被還原
	D．	OH-向正極移動

3．在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的化學方程式為M═2N
	B．	若t1=1，則反應(yīng)開始至t1時間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L-1﹒min-1
	C．	t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
	D．	t3時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

2．我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車．某種以質(zhì)量分數(shù)為30%的KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O   O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　�。�

	A．	該電池工作一段時間后，KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)不變
	B．	供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
	C．	氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	D．	該燃料電池可以用兩個活性相同的電極

1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)，從左到右依次遞減的是（　�。�

	A．	堿性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH		B．	酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
	C．	還原性：HCl、HBr、HI		D．	原子半徑：S、Na、O

20．X、Y為短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，下列說法正確的（　�。�

	A．	Y的氧化物均能和水反應(yīng)
	B．	X與Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物
	C．	X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
	D．	X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負價	--	-1	--	--	-3	-2

下列說法正確的是（　　）

	A．	離子半徑r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+）
	B．	元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
	C．	Q2-比R3-更容易失去電子
	D．	Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強