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8．經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據是收集40 mL氣體所需要的時間．

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7．用學過的化學知識解答下列問題：
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是①（填序號）．
①煅燒石灰石　   ②木炭燃燒　   ③炸藥爆炸   �、芩釅A中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的正極是銀，負極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．

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6．現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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5．用學過的化學知識解答下列問題：
（1）下列物質中，含離子鍵和非極性鍵的是⑥，屬于共價化合物的是③④（填序號）．
①N2　   ②MgCl2　   ③CO2�、蹾NO3　    ⑤KOH　   ⑥Na2O2
（2）硼在自然界有10B、11B兩種核素，它們之間的關系互為同位素，已知硼元素的近似相對原子質量為10.8，則10B與11B的原子個數(shù)之比為1：4．
（3）若R2-原子核內有x個中子，其質量數(shù)為A，則n g R2-所含電子的物質的量為$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

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4．已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑 C＞D＞B＞AB．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．單質的活潑性 A＞B，D＞CD．原子半徑 A＞B＞D＞C

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3．由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（　�。�
A．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
B．A的金屬性強于B
C．電子不斷由A電極經外電路流向B電極
D．溶液中的陽離子移向負極

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2．下列化學用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉電子式：
B．質子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子結構示意圖：
D．HClO的結構式：H-Cl-O

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1．下列反應條件的控制中不恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻D．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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20．化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
C．斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能放出x kJ能量
D．斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量

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19．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C．氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內不一定含共價鍵
D．兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵

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