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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列說法不正確的是( 。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容時(shí)俯視會(huì)造成溶液濃度偏高
B.量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C.過濾完畢,洗滌沉淀時(shí)應(yīng)該向漏斗中加水至沒過沉淀,用玻璃棒攪拌充分洗劑,重復(fù)2~3次
D.蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時(shí),要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

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科目: 來源: 題型:解答題

10.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè).CuCl 難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較
大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅(主要成分是Cu 和少量CuO)為原料,采用硝酸
銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl 的工藝過程如下:
回答下列問題:

(1)步驟①中真正的氧化劑是HNO3,溶解溫度應(yīng)控制在60-70 度,原因是溫度低溶解速度慢,溫度過高銨鹽分解.
(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+
(3)步驟⑧是分離濾液和洗滌液操作,實(shí)驗(yàn)室里混有雜質(zhì)NaCl 的(NH4)2SO4 固體提純的方法是重結(jié)晶法.
(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化.
(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離.工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC(填字母).
A、離心機(jī)B、分餾塔C、框式壓濾機(jī)D、反應(yīng)釜
(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3 溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量
稀硫酸,用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7 溶液bmL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$.

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9.鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜?qiáng)的蓄電能力,是傳統(tǒng)鋰電池容量的10 倍,其工作原理示意圖如圖所示.

放電時(shí),b 電極為電源的正極,電極的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-;充電時(shí),ɑ電極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連接.

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8.硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛.工藝流程如下:


已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5
②PbCl2(s)+2C1-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7.
(I )流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是抑制Fe3+的水解.反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀,則步驟(1)對應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+
(II) 步驟(2)所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl4-△H>0逆向移動(dòng),使PbCl4-轉(zhuǎn)化PbCl2析出(請用平衡移動(dòng)原理解釋)
(III )上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3、HCl.
(IV)煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有
Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)α與溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+HO-=Pb(OH)42-..
②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
處理前濃度/(mg•L-10.10029.80.120.087
處理后濃度/(mg•L-10.00422.60.040.053
Ⅰ.由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好,請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑,Pb2+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{(0.1-0.004)}{0.1}$×1005%=96%,F(xiàn)e3+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%,所以去除Pb2+比Fe3+效果好.
Ⅱ.若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+,則脫鉛時(shí)最合適的pH約為B.
A.4 B.6 C. 10 D. 12.

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7.在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.E 點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中,可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時(shí)存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示,則溶液中有:c(HA-)>c(OH-)>c(A2- )>c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖A 點(diǎn)所示,則溶液中反應(yīng):2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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6.根據(jù)題意回答下列問題:
①常溫下,0.1mol/LNH4Cl溶液的pH< 7(填“>”、“<”、“=”);
②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH>80℃1mol/LFeCl3溶液的pH(填“>”、“<”、“=”);
③用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)裝在堿式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.

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5.某;瘜W(xué)興趣小組,通過如圖裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,探究方案設(shè)計(jì)如下,請你參與并完成該探究方案.
(1)提出假設(shè):Na2CO3或NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):①利用如圖裝置分別對試管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱;②為了檢驗(yàn)CO2的生成,試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是澄清石灰水.
(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”)
(3)現(xiàn)象與結(jié)論:同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí),試管B中既能看到氣泡又能看到有白色沉淀產(chǎn)生,說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性:Na2CO3> NaHCO3.(填“>”或“<”)
(4)某同學(xué)稱取8.4gNaHCO3,充分加熱,理論上產(chǎn)生CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為1.12L.

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4.為探究生活中兩種常見的有機(jī)物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)如圖所示,試管中裝乙醇,據(jù)此,請你任寫一點(diǎn)該探究實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象鈉沉于無水酒精底部,反應(yīng)緩慢,表面有氣泡.
(2)用食醋浸泡附有水垢(主要成分CaCO3)的水壺,可以除去水垢,說明酸性:醋酸>碳酸.(填“>”或“<”)

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3.下圖是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,請回答下列問題:

(1)寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性HA>HE(填“>”、“<”).
(3)B、C兩元素的原子半徑,B>C(填“>”、“<”).
(4)在盛有水的小燒杯中加入B的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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2.現(xiàn)有下列三種有機(jī)化合物:A.CH2=CH2  B.CH3COOH   C.
(1)B所含官能團(tuán)的名稱是羧基.
(2)C(填字母代號)能用于萃取溴水中的溴.
(3)三種化合物中能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是A(填字母代號).

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同步練習(xí)冊答案