20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中最活潑的非金屬元素是F
（2）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH
（3）呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

19．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

	A．	SO3 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
	B．	Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
	C．	金屬氧化物一定是堿性氧化物
	D．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

18．下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是（　�。�

A．

O2-、Cl-、K+

B．

Cl-、Na+、Al3+

C．

Na+、Mg2+、F-

D．

O2-、Mg2+、Cl-

17．生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關(guān)，回答下列問題．
（1）暫時(shí)硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是暫時(shí)硬度   水，除去水垢中CaSO₄的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO₄的離子反應(yīng)方程式CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）K₂FeO₄是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因?yàn)樗�有高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化   性．但若水的酸性或堿性較強(qiáng)，該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失，原因是當(dāng)水的酸性或堿性較強(qiáng)時(shí)均不利于形成Fe（OH）₃膠體．
（3）圖1是離子交換柱結(jié)構(gòu)示意圖，則左側(cè)的是陽 （填陰或陽）離子交換柱．硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于有c（Ca²⁺）=1.0×10^-3 mol/L，此水是否符合我國飲用水的硬度標(biāo)準(zhǔn)為符合，1.0×10^-3mol/L×56g/mL×10³mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，總硬度不超過450mg/L，寫出計(jì)算式）．

（4）用雙硫腙（H₂Dz）～CC1₄絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H₂Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Hg（HDz）₂等]，再用CCl₄萃取此絡(luò)合物．圖2是用上述方法處理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）．
①當(dāng)廢水的pH=4時(shí)，廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是Zn²⁺．
②當(dāng)水中n（Bi³⁺）：n[Bi（HDz）₃]=3：2時(shí)，廢水的pH=2．
③向萃取后的CCl₄中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為Bi（HDz）₃+6OH^-=Bi（OH）₃↓+3H₂O+3Dz^2-．

16．天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br_-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
	B．	“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
	C．	“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是防止凈化海水時(shí)生成沉淀
	D．	“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同．

15．K₄[Fe（CN）₆]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K₄[Fe（CN）₆]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2（CN）₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
（1）基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²，組成K₄[Fe（CN）₆]的幾種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Fe＞K，K₄[Fe（CN）₆]中配離子組成為[Fe（CN）₆]^4-．
（2）（CN）₂分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，則碳原子雜化軌道類型為sp，分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4，分子構(gòu)型為直線形．
（3）KCN沸點(diǎn)1497℃，熔點(diǎn)563℃，則其晶體類型為離子晶體，與NaCN相比，熔點(diǎn)較高的物質(zhì)是NaCN．
（4）碳可形成多種單質(zhì)，下圖是碳的三種單質(zhì)與氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖．

①若將10nm石墨烯與氧化石墨烯粒子在相同條件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的穩(wěn)定性強(qiáng)于前者，可能的原因是氧化石墨烯可與水分子形成分子間氫鍵而石墨烯不能．
②12g石墨烯含有的6元環(huán)有0.5N_A，上述四種物質(zhì)中，氧化石墨烯 的化學(xué)性質(zhì)明顯不同于另外幾種物質(zhì)．

14．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 （　�。�

A．

金剛石

B．

氯化鈉

C．

氫氧化鈉

D．

碘

13．合成某治療心血管疾病藥物中間體F（）的路線如下圖所示：

已知A是相對分子質(zhì)量為58的烴，苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO₄溶液氧化為-COOH．
（1）C₇H₈的名稱為甲苯，A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH₃CH₂CH₂CH₃、．
（2）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基，反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為HCl．
（3）寫出C在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的方程式．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有13 種，寫出核磁共振氫譜有5個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有羧基
（5）以對二甲苯、乙烯為原料制備聚對二苯甲酸乙二酯（），參照A→乙酸的表示方法，寫出相應(yīng)的合成路線圖．

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
	B．	苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為
	C．	醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H12和C9H18也一定互為同系物
	D．	迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解但不能加成反應(yīng)．

11．錳是重要的過渡元素．
（1）已知常溫下KMnO₄溶液的pH=7，則0.01mol/LHMnO₄溶液的pH=2；研究表明，一定溫度下將酸性KMnO₄溶液與草酸溶液混合在一起后，溶液內(nèi)n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的情況如圖1，則Mn²⁺物質(zhì)的量在t₁、t₂時(shí)段內(nèi)快速增加的原因可能是反應(yīng)生成的Mn²⁺對反應(yīng)起催化作用．

（2）工業(yè)上以菱錳礦（MnCO₃）[含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳有多種方法，圖2是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖
常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH：

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時(shí)pH	10.0	8.4	3.7	6.7

①濾渣Ⅱ的成分是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃，濾液I中反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH的調(diào)整范圍為6.7≤pH＜8.3．
②濾液Ⅱ中加入KClO₃、H₂SO₄后反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnSO₄+KClO₃+3H₂O=3H₂SO₄+3MnO₂↓+KCl，用電解法制備MnO₂時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（3）錳也是制備某些高能原電池的材料，某二次水溶液鋰離子電池充電時(shí)，總反應(yīng)方程式為LiMn₂O═4Li_1-xMn₂O₄+xLi．若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)的能量轉(zhuǎn)化率為85%，則當(dāng)消耗14g鋰時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.7 N_A．