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9.我國古代做衣服的主要原料是麻和絲.下列有關說法中不正確的是( 。
A.麻的主要成分表示為(C6H1206
B.絲的主要成分是蛋白質(zhì)
C.麻和絲生要成分均屬于高分子化合物
D.麻和絲可以通過灼燒進行區(qū)分

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8.某同學欲利用圖裝置驗證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律.
若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C溶液中現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色,反應離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2,即可證明.

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7.如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請回答下列問題:

(1)寫出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程:
(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>HNO3>H3PO4(用化學式表示).
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl->F->Na+(用離子符號表示).

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6.已知:實驗室常用無水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯,制備原理為:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
無水乙醇性質(zhì)如表:
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性揮發(fā)性化學性質(zhì)
無水乙醇-114.178.3能與水以任意比互溶易揮發(fā)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
甲、乙同學用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì).(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略).

實驗操作和現(xiàn)象:
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈,加熱至170℃I:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色
實驗完畢,清洗燒瓶III:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出
(1)寫出乙烯的1個用途:制塑料,對應方程式為(注明反應類型),加聚反應.
(2)A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有脫水性.
(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認為是C2H4使B中溶液褪色,該反應的化學方程式為(注明反應類型)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,加成反應.
(4)乙根據(jù)反應原理及現(xiàn)象I和III綜合分析,認為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X.你認為這種“有刺激性氣味”氣體X是SO2(填化學式).
為驗證氣體X的存在,并證實是C2H4使B中溶液褪色,乙設計如下裝置,與A連接:
設  計現(xiàn)  象
與A連接的裝置如下:
C中溶液褪色,加熱后又恢復紅色;

F中溶液褪色
請回答下列問題:
D中盛放的試劑是NaOH(填化學式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用離子方程式解釋):5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O.

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5.下列說法中正確的是( 。
A.乙烯、1,3-丁二烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應
B.實驗室中要除去乙烷中混有的乙烯氣體,可以用通入H2催化加氫的方法
C.沸點由高到低依次為:正戊烷>異戊烷>新戊烷>正丁烷>異丁烷
D.室溫光照條件下,可以用CH4與氯氣制取純凈的一氯甲烷,該反應屬于取代反應

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4.下列各組物質(zhì)中,化學鍵類型完全相同的是(  )
A.SiO2和H2OB.SO2和Na2O2C.NaCl和HClD.AlCl3和KCl

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3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HCl<HBr<HIB.原子半徑:K<Na<Li
C.熔點:Cl2>Br2>I2D.氧化性:Cl2>Br2>I2

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2.用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應時,生成氫氣速率最快的是(  )
A.20℃鐵片     1mol/L硫酸B.30℃鐵粉     1mol/L硫酸
C.30℃鐵粉     2mol/L硫酸D.30℃鐵片     18mol/L硫酸

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1.下列四種元素中,單質(zhì)的氧化性最強的是( 。
A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
B.第三周期ШA族元素
C.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
D.第16號元素

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20.工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗.

回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的化學方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,當生成1molCl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,玻璃絲的作用是防堵塞,裝置B中加入的試劑是濃硫酸.裝置D中加入的試劑是NaOH溶液.
(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,尾氣的成分是HCl和H2.若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收.
(3)若操作不當,制得的FeCl2 會含有少量FeCl3雜質(zhì),下列說法中正確的是
A.檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B.可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C.可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D.欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈,在點燃C處的酒精燈.
(4)現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物,某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗:
實驗1:①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g.
實驗2:①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品,溶解;②加入足量的NaOH溶液,③將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質(zhì)量不再減少,得到固體6.4g.
則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為0.04mol.

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