9．我國古代做衣服的主要原料是麻和絲．下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	麻的主要成分表示為（C6H1206）
	B．	絲的主要成分是蛋白質(zhì)
	C．	麻和絲生要成分均屬于高分子化合物
	D．	麻和絲可以通過灼燒進行區(qū)分

8．某同學欲利用圖裝置驗證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色，反應離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，即可證明．

7．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄（用化學式表示）．
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞F^-＞Na⁺（用離子符號表示）．

6．已知：實驗室常用無水乙醇（CH₃CH₂OH）制備乙烯，制備原理為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
無水乙醇性質(zhì)如表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	溶解性	揮發(fā)性	化學性質(zhì)
無水乙醇	-114.1	78.3	能與水以任意比互溶	易揮發(fā)	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

甲、乙同學用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì)．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃	I：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶	III：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）寫出乙烯的1個用途：制塑料，對應方程式為（注明反應類型），加聚反應．
（2）A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C₂H₄使B中溶液褪色，該反應的化學方程式為（注明反應類型）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，加成反應．
（4）乙根據(jù)反應原理及現(xiàn)象I和III綜合分析，認為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H₂O、CO₂和一種“有刺激性氣味”的氣體X．你認為這種“有刺激性氣味”氣體X是SO₂（填化學式）．
為驗證氣體X的存在，并證實是C₂H₄使B中溶液褪色，乙設計如下裝置，與A連接：

設  計	現(xiàn)  象
與A連接的裝置如下：	C中溶液褪色，加熱后又恢復紅色； F中溶液褪色

請回答下列問題：
D中盛放的試劑是NaOH（填化學式），不能盛放酸性KMnO₄溶液的原因是（用離子方程式解釋）：5C₂H₄+4MnO₄^-+12H⁺→10CO₂↑+4Mn²⁺+16H₂O．

5．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	乙烯、1，3-丁二烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應
	B．	實驗室中要除去乙烷中混有的乙烯氣體，可以用通入H2催化加氫的方法
	C．	沸點由高到低依次為：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞異丁烷
	D．	室溫光照條件下，可以用CH4與氯氣制取純凈的一氯甲烷，該反應屬于取代反應

4．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（　　）

A．

SiO2和H2O

B．

SO2和Na2O2

C．

NaCl和HCl

D．

AlCl3和KCl

3．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HI		B．	原子半徑：K＜Na＜Li
	C．	熔點：Cl2＞Br2＞I2		D．	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

2．用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應時，生成氫氣速率最快的是（　　）

	A．	20℃鐵片     1mol/L硫酸		B．	30℃鐵粉     1mol/L硫酸
	C．	30℃鐵粉     2mol/L硫酸		D．	30℃鐵片     18mol/L硫酸

1．下列四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
	B．	第三周期ШA族元素
	C．	原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
	D．	第16號元素

20．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，當生成1molCl₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，玻璃絲的作用是防堵塞，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．裝置D中加入的試劑是NaOH溶液．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl₂ 會含有少量FeCl₃雜質(zhì)，下列說法中正確的是
A．檢驗FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液
B．可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C．可向固體混合物中通入適量Cl₂除去雜質(zhì)
D．欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，在點燃C處的酒精燈．
（4）現(xiàn)有一包FeCl₂和FeCl₃混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體6.4g．
則樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量為0.04mol．