3．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

滴定次數(shù)	待測(cè)體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.50	20.40
第二次	20.00	1.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.10

（1）準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶，可選用的儀器有AD
A、移液管  B、量筒     C、堿式滴定管       D、酸式滴定管
（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（4）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．

（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有ADEF（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體．

2．中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式來(lái)計(jì)算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是（ν為化學(xué)計(jì)量數(shù)）（　�。�

	A．	cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$		B．	cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_B}}}{V_A}$
	C．	cB=$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$		D．	cB=$\frac{ν_A}{ν_B}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$

1．現(xiàn)有反應(yīng)：A．CaCO₃═CaO+CO₂     
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂
C．C+CO₂═2CO   
D.2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合圖甲的是C（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B（填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題：
①負(fù)極材料是Zn，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號(hào)）．
a．溶液增重32.5g  b．溶液增重31.5g    c．析出1gH₂   d．析出11.2LH₂
（3）對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖乙所示．
①m曲線(xiàn)表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號(hào)）．
a．CuSO₄作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
c．Zn首先與Cu²⁺反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

17．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

已知構(gòu)成兩電極的金屬，其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng)
	B．	金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
	C．	甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極
	D．	甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕

16．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　�。�

	A．	與該芳香族化合物分子式相同、官能團(tuán)種類(lèi)及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮空間異構(gòu)）
	B．	咖啡酸只能加聚成高分子化合物
	C．	咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗3molCO32-

15．在國(guó)際環(huán)境問(wèn)題中，一次性使用聚苯乙烯材料帶來(lái)的“白色污染”極為嚴(yán)重．這種材料難分解，處理麻煩．最近研制出了一種新材料：能代替聚苯乙烯，它是由乳酸縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對(duì)環(huán)境的污染．下列關(guān)于聚乳酸的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	聚乳酸是一種純凈物		B．	聚乳酸的單體是
	C．	聚乳酸是一種羧酸		D．	其聚合方式和乙烯相同

14．由甲醇和乙醇組成的混合液體1.24g，加入足量的鈉充分反應(yīng)后，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL，則原混合物中甲醇和乙醇的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：4

D．

3：1

13．若實(shí)驗(yàn)室濃H₂SO₄配制20%的H₂SO₄，所需玻璃儀器除量筒、燒杯，還需膠頭滴管、玻璃棒．

12．下列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（　�。�

A．

苯

B．

辛烯

C．

辛烷

D．

十六烷

11．在室溫下，0.1mol•L^-1100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的c（H⁺）增大，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（　�。�

	A．	加入少量CH3COONa固體		B．	通入少量氯化氫氣體
	C．	提高溫度		D．	加入少量純醋酸