7．醫(yī)療上綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．[制備產(chǎn)品]
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO₄•7H₂O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na₂CO₃溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N₂，N₂的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻、結(jié)晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．[測定FeSO₄•7H₂O含量]
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO₄標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是當最后一滴標準液滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為55.6%．（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）．
（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

6．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn²⁺可被空氣中的氧氣氧化成Sn⁴⁺； SnCl₂能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：硫酸．
（2）SnCl₂用鹽酸而不用水溶解的原因是2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn⁴⁺，請寫出產(chǎn)生Sn⁴⁺的離子方程式：2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O．
（4）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SnCl₂+2NH₄HCO₃═SnO↓+2CO₂↑+2NH₄Cl+H₂O；該反應(yīng)的溫度需要控制在75℃左右的原因是溫度較低時反應(yīng)速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解．
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次；如何鑒別是否漂洗干凈取最后一次漂洗液1-2mL于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO₃，若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈，反之漂洗干凈．

5．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，易溶于水，熔點為101℃（失水后能升華），170℃以上分解．其鈉、鉀、銨鹽均易溶于水，而鈣鹽難溶于水．某實驗探究小組對草酸晶體進行加熱，并驗證其分解產(chǎn)物．

（1）加熱草酸晶體最適宜選用c（填裝置編號）（圖1），不選其它裝置的原因是：草酸晶體熔點為101℃，加熱熔化為液體從導(dǎo)氣管中流出，所以不用a；當170℃以上草酸晶體失去結(jié)晶水而成固體，分解生成的水蒸氣在試管口冷凝為液體，流回到熱的試管底部，使試管炸裂，故b不用．
（2）若將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水來檢驗分解產(chǎn)物中是否含CO₂，請你評價正確與否并作簡要的解釋不正確，草酸受熱升華，草酸蒸氣進入澄清石灰水生成難溶于水的草酸鈣沉淀．
（3）用下列裝置（圖2）檢驗草酸的分解產(chǎn)物H₂O（g）、CO₂和CO．將這種混合氣體依次通過d、ca、bf、ek、jg（或h）、h（或g）a、bi（填下列裝置中接口的字母，可重復(fù)使用）．
（4）能否依據(jù)Fe₂O₃質(zhì)量的減輕來計算分解產(chǎn)生CO的量？不能，其原因是：生成的CO沒有完全與Fe₂O₃反應(yīng)．
（5）有同學(xué)設(shè)計下列裝置來證明Fe₂O₃反應(yīng)后的固體中含有單質(zhì)鐵，你認為可行嗎？可行，其原因是：Fe₂O₃反應(yīng)后的固體中，只有單質(zhì)鐵才能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體；圖3中安全漏斗的作用是加鹽酸時彎管處存有液體，防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出．
（6）設(shè)計實驗證明草酸是弱酸：常溫下測定已知濃度c（H₂CO₄）溶液的pH，若溶液pH＞-lgc（H₂CO₄），常溫下測定已知濃度c（H₂CO₄）溶液的pH，若溶液pH＞-lgc（H₂CO₄），則H₂CO₄為弱酸或弱電解質(zhì)存在電離平衡、不完全電離等性質(zhì)，測定草酸鈉溶液的PH，如大于7，則為弱酸．

4．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）．回答下列問題：
（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的AC．

（2）操作②的名稱是過濾．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是除去附著在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等離子．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式：
反應(yīng)①：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
反應(yīng)④：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是飽和食鹽水，瓶Ⅱ中盛放的是濃硫酸．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是BCD．

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	B．	20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
	D．	0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

2．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究．查閱資料：Cu₂O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①⑥⑤④②③（填序號）
①打開止水夾         ②熄滅C處的酒精噴燈    ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈  ⑤收集氫氣并驗純         ⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（3）收集氫氣驗純時，最好采用排水方法收集氫氣．
探究二：
（4）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu₂O；此觀點是否正確否（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是2Fe³⁺+Cu=2 Fe²⁺+Cu²⁺（結(jié)合離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有Cu₂O，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN溶液（填試劑）若溶液變血紅色（實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe²⁺有1.0mol，則樣品中n（Cu₂O）=0.55mol．

1．關(guān)工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）的工藝流程如圖1所示．

已知：MnCO₃難溶于水、乙醇、潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解，回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F^-）=0.01mol•L^-1，則濾液中殘留的c（Ca²⁺）=1.46×10^-6mol•L^-1mol•L^-1 [已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10]
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）=1.05mol•L^-1時，實驗測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO₃的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是過濾、先水洗2～3次，再用乙醇洗滌，低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）MnCO₃高溫煅燒可得到軟磁體Mn₃O₄，但分解生成的CO需要回收利用．到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓器吸附（PSA）的方式在含N₂體系中脫出CO．圖3是變壓吸附回收爐氣中CO的流程．
①PSA-Ⅰ吸附CO₂的時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響如圖4所示，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO₂脫除（保證PSA-I吸附CO₂的時間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，其用途還有作燃料（任寫一種）．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是將該氣體通入氯化鈀（PdCl₂）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+PdCl₂+H₂O═Pd↓+2HCl+CO₂．
（5）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L^-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化，反應(yīng)原理如下：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄2^-+4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)87%．

20．碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品乙二醛（OHC-CHO）
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH₃CHO+4HNO₃$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點：生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備．
（2）乙二醛（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法
①已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1，化學(xué)平衡常數(shù)為K₁
OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1，化學(xué)平衡常數(shù)為K₂ 
 則乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）．
②當原料氣中氧醇比為4：3時，乙二醛和副產(chǎn)物CO₂的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（1）所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．副產(chǎn)物CO₂的再利用
（3）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖（2）所示，則下列說法正確的是B．（填字母）
A.550℃時，若充入氫氣，則v_正、v_逆均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若再充入等物質(zhì)的量的CO₂和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的呼吸平衡常數(shù)K_p=24.0p_總
已知：計算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分數(shù)

19．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO₃）可作為補血劑，鐵紅（Fe₂O₃）可作為顏料．利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO，還有一定量的SiO₂）制備的流程如下：

（1）“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等．（寫出一種）
（2）①“還原”時，F(xiàn)eS₂與H₂SO₄不反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，則另一個反應(yīng)的離子方程式為FeS₂+2Fe³⁺+=3Fe²⁺+2S↓．
②加入FeS₂還原后，檢驗Fe³⁺是否反應(yīng)完全的方法是取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明其中含有Fe³⁺，反應(yīng)，未反應(yīng)完全．
（3）①“沉淀”時，需要控制溫度在35℃以下，其可能原因是防止碳酸銨分解，減小亞鐵離子的水解程度．
②所得FeCO₃需充分洗滌，檢驗沉淀已洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈．
（4）FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO₂，則與FeCO₃反應(yīng)的物質(zhì)為O₂、H₂O（填化學(xué)式）．
（5）寫出在空氣中煅燒FeCO₃制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
FeCO₃在空氣中煅燒生成Fe₂O₃時，也會生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO₃，得到Fe₂O₃和FeO的混合物15.84kg．則Fe₂O₃的質(zhì)量為14.4kg．

18．在有機化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑．硝酸在工業(yè)上主要以氨催化氧化法生產(chǎn)，某學(xué)生小組在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)．
Ⅰ．硝基苯的制備（圖甲）
在100mL錐形瓶中，加入18mL濃硝酸，在冷卻和振蕩下慢慢加入20mL濃硫酸制成混合酸備用．在250mL三頸燒瓶內(nèi)加入18mL苯及碎瓷片，三頸燒瓶分別安裝溫度計、滴液漏斗及冷凝管．從滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在50～55℃之間．滴加完畢后，繼續(xù)控制溫度反應(yīng)15min．
（1）反應(yīng)過程中，需控制反應(yīng)溫度在50～55℃之間的可能理由是防止?jié)庀跛岱纸夂捅降膿]發(fā)（或生成副產(chǎn)物間二硝基苯）．
（2）將反應(yīng)后的混合液移入100mL分液漏斗，經(jīng)過分液，放出下層（混合酸），然后將有機層依次用等體積的水、5%氫氧化鈉溶液、水洗滌后，得到粗硝基苯．氫氧化鈉溶液洗滌的作是除去產(chǎn)品中未反應(yīng)的酸．
（3）粗硝基苯還含有的主要雜質(zhì)是苯，若在實驗室分離宜選用的方法是蒸餾．
Ⅱ．探究硝酸的制備
（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O．
（2）學(xué)生小組用如圖乙所示裝置制取“氨氧化法制硝酸”的原料氣，則化合物X可能為NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃（填化學(xué)式）．
Ⅲ．探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱
某學(xué)生小組按圖丙所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mol•L^-1稀硝酸、蒸餾水、濃硝酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．
（1）實驗時應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，則裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）裝置②的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO．
（3）該小組得出上述結(jié)論的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．