17．下列反應中，不屬于取代反應的是（　�。�

	A．	催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯
	B．	苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
	C．	一定條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷
	D．	光照條件下，乙烷與氯氣反應制氯乙烷

16．下列用系統(tǒng)命名法命名的烷烴名稱正確的是（　　）

	A．	2-甲基-3-乙基戊烷		B．	3，4，4-三甲基己烷
	C．	2-甲基-4-乙基戊烷		D．	1，2-二甲基丁烷

15．下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　�。�

	A．	乙烯為純凈物；聚乙烯為混合物
	B．	等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
	C．	乙烯的化學性質比聚乙烯活潑
	D．	乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤經(jīng)氣化或液化這兩個化學變化過程都可以轉變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	B．	石油裂解目的是提高汽油的質量和產(chǎn)量
	C．	綠色食品是指不含任何化學物質的食品
	D．	乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應，說明兩者都有碳碳雙鍵

13．物質的結構決定物質的性質．請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d⁸4s²．
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH₃COOH在（C₂H₅O）₃P=O存在下加熱脫H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp²和sp，1mol（C₂H₅O）₃P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25N_A．
（4）已知固態(tài)NH₃、H₂O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：

物質	氫鍵X-H…Y	鍵能kJ•mol-1
（HF）n	D-H…F	28.1
冰	O-H…O	18.8
（NH3）n	N-H…N	5.4

解釋H₂O、HF、NH₃沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）_n＞冰＞（NH₃）_n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）_n和（NH₃）_n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）_n＞（NH₃）_n．
（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

12．在t℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的K_sp=5×10^-13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2
	B．	圖中b點有碘化銀晶體析出
	C．	向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點
	D．	在t℃時，反應AgBr（s）+I-（aq）?AgI（s）+Br-（aq） 的平衡常數(shù)K=200

11．物質的結構決定物質的性質．請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第2周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第4周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d⁸4s²．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為K₂CuCl₃．

（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖2所示．

①關于這兩種晶體的說法，正確的是bc（填序號）；
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導電，其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結構中沒有自由電子．
（5）如圖3，碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為a pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3．

10．某銅（Ⅱ）鹽晶體組成可以表示為K_a[Cu_b（C₂O₄）_c]•dH₂O，其組成可通過下列實驗測定：
I．準確稱取3.54g樣品，灼燒．剩余固體質量隨溫度變化如圖：
Ⅱ．將灼燒剩余固體加入到過量的稀鹽酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至過量，過濾、洗滌、干燥、灼燒得固體質量為0.80g．
已知：①該晶體在150℃時失去結晶水，260℃時分解．
②H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝．
（2）已知：Ksp[Cu（OH）₂]約為1.0×10^-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu²⁺完全沉淀，則反應后溶液中的c（OH^-）≥1×10^-7mol/L．（設c（Cu²⁺）≤1×10^-5mol•L^-1時為沉淀完全）
（3）洗滌沉淀時，證明沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，如無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈．
（4）計算該銅鹽的組成（請寫出計算過程）．

9．某化學小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分．

已知：
①H₂C₂O₄ $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O
②Cu₂O+4NH₃•H₂O═2[Cu （NH₃）₂]⁺+3H₂O+2OH^-
回答下列問題：
（1）實驗開始前，首先必須進行的操作為檢查裝置氣密性．
（2）實驗開始時，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點燃酒精燈，一段時間后，待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體，再點燃D處的酒精噴燈．
（3）裝置B的作用是除去反應產(chǎn)生的CO₂氣體，防止干擾后面的測定
（4）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學提出了如下假設：
假設1：還原產(chǎn)物為Cu₂O；  假設2：還原產(chǎn)物為Cu； 假設3：還原產(chǎn)物為Cu和Cu₂O的混合物．
（5）F裝置中的PdCl₂溶液可以吸收多余的CO，反應后溶液變黑（Pd），該反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．（6）為驗證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學設計了兩個實驗方案．
①反應前測CuO固體樣品的質量為12.0g，反應一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質量為10.4g．甲同學取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L^-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學通過信息推測固體的成分為Cu，該反應中CuO的轉化率是66.7%
②乙同學稱量E裝置反應前后的質量差，計算出CuO的轉化率比甲同學計算結果偏小，其主要原是部分生成的CO₂氣體殘留在裝置D，導致結果偏�。�

8．三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl₃•6H₂O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應，此時溶液呈淺綠色；再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃•6H₂O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是廢鐵屑中的不溶性雜質與Fe在鹽酸中構成原電池，加快了反應速率．
（2）燒杯內放過量稀HNO₃的原因是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是使裝置內部與外界大氣相通，便于A中液體流下．
（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當?shù)脑噭�，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl₃•6H₂O，你認為加入的試劑可以是①②．（填序號）
①適量氯氣                  ②適量過氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液          ④氫氧化鈉溶液．