16．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性${\;}_{53}^{135}$Ⅰ治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)${\;}_{53}^{135}$Ⅰ的敘述正確的是（　�。�

	A．	核內(nèi)的中子數(shù)為53
	B．	核內(nèi)的電子數(shù)為135
	C．	核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
	D．	質(zhì)量數(shù)為82

15．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
	B．	不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗
	C．	配制銀氨時(shí)，應(yīng)將大量濃氨水一次性加入到少量硝酸銀溶液中
	D．	用銀氨溶液或新制氫氧化銅來檢驗(yàn)醛或酮時(shí)，均只需要水浴加熱
	E．	配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，應(yīng)將少量硫酸銅溶液加入到過量的氫氧化鈉溶液中

14．含有一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后結(jié)構(gòu)式為，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

13．過氧化鈣（CaO₂）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸．某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO₂的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法． 
（1）實(shí)驗(yàn)探究CaO₂與酸的反應(yīng)．

操作	現(xiàn)象
向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊	溶液變紅，一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①CaO₂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO₂+4HCl═2CaCl₂+2H₂O+O₂↑． 
②加入石蕊后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的H₂O₂． 
（2）用如圖1所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO₂ 
 ①請選擇實(shí)驗(yàn)所需的裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閐→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）． 
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；Ⅲ．反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除裝置，取出產(chǎn)物． 
（3）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺在堿性環(huán)境下制取CaO₂的裝置如圖2所示． 
①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂的反應(yīng)過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行． 
②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂•8H₂O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次． 
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性強(qiáng)：在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO₂粉末，溶液變紅色，說明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性強(qiáng)．

12．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

正戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

2，2-二甲基丙烷

11．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含F(xiàn)e₂O₃、A1₂O₃、FeO、SiO₂等雜質(zhì)）制備TiCl₄的工藝流程如圖：

已知：①酸浸　 FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（sq）+2H₂O（l）
②水解　 TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
③煅燒　 H₂TiO₃（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO₂（s）+H₂O（g）
（1）FeTiO₃中鈦元素的化合價(jià)為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致最終產(chǎn)品收率過低，原因是溫度過高水導(dǎo)致TiOSO₄提前水解生成H₂TiO₃沉淀．
（4）上述流程中氯化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄ +CO₂．
已知TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+15l　kJ•mol^-1．該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學(xué)平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應(yīng)減小氧氣濃度，使平衡正向移動(dòng)，C與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，使平衡正向移動(dòng)，促使反應(yīng)順利進(jìn)行．
（5）TiCl₄極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO₂•xH₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl．

10．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

（1）氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是A（填序號，下同）
A．Na₂O₂         B．HNO₃          C．FeCl₃            D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD
A．Fe³⁺          B．Al³⁺           C．Ca²⁺             D．Mg²⁺
（3）還原過程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移4.8mol e^-，該反應(yīng)離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr³⁺）降至
10^-5 mol•L^-1．

8．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分與漂白液中的有效成分相同，這種物質(zhì)是（　�。�

A．

KMnO4

B．

NaClO

C．

Ca（ClO）2

D．

HNO3

7．A是在人們?nèi)粘Ｉ�活中最常見的有機(jī)物，75%（體積分?jǐn)?shù)）的水溶液可用于醫(yī)療消毒，B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，通常情況下C是一種具有果香味的無色液體．
（1）A中官能團(tuán)的名稱為羥基，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．
（2）②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．