3．某無色透明的溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣．依據(jù)反應(yīng)后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應(yīng)前的溶液里大量存在？需要作出判斷的離子是：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-．
（1）當(dāng)生成Al³⁺且有金屬鋁剩余時(shí)，一定存在的離子是H⁺、Cl^-，可能存在的離子是Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）當(dāng)生成AlO₂^-且有金屬鋁剩余時(shí)，一定存在的離子是Ba²⁺、OH^-．

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
	B．	鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

1．6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H₂，同時(shí)生成XCl₂；另一種元素Y，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO₃，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%．X和Y原子中質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，Z元素的氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可生成一種鹽，
（1）X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量：X40；Y32．
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
（3）Z元素的氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）Z元素的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或者“低”）原因是氨氣分子之間形成了氫鍵．

20．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③若圖中過量E與F溶液充分反應(yīng)，混合物X中含有的物質(zhì)有AlCl₃、HCl、H₂O、NaCl．
（5）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療．
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
②其氫化物的化學(xué)式為AsH₃．
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了5mol．

19．某鏈狀有機(jī)物分子中含x個(gè)-CH₃，y個(gè)-CH₂-，z個(gè)，其余為氯原子．則氯原子的個(gè)數(shù)為（　　）

A．

2y+3x-x

B．

z+2-x

C．

2y+z-x

D．

z+2y+2-x

18．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：氯氣
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO、H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為C或Cu，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO₂．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則被還原的X是$\frac{4}{7}$a或$\frac{1}{4}$a mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO₂、NaCl．
（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，生成氣體X的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣．

17．汽車尾氣中的氮氧化物對大氣造成污染，NO是其組成之一．已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為（　�。�

A．

11

B．

15

C．

22

D．

30

16．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是
①能更好地吸收有毒氣體SO₂，防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑：
A．稀鹽酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO₄溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（填試劑序號），溶液的顏色變紅，則試樣中含有Fe³⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，則試樣中含有Fe²⁺．

15．某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H_nXO_m，該元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為（　　）

A．

n-2m

B．

2m-n

C．

8+n-2m

D．

2m-n-8

14．在水溶液中能量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-		B．	Pb2 +、Hg2 +、S2 -、SO42 -
	C．	NH4+、H+、S2O32-、PO43-		D．	ClO-、Al3 +、Br-、CO32 -