相關(guān)習(xí)題
 0  156661  156669  156675  156679  156685  156687  156691  156697  156699  156705  156711  156715  156717  156721  156727  156729  156735  156739  156741  156745  156747  156751  156753  156755  156756  156757  156759  156760  156761  156763  156765  156769  156771  156775  156777  156781  156787  156789  156795  156799  156801  156805  156811  156817  156819  156825  156829  156831  156837  156841  156847  156855  203614 

科目: 來源: 題型:推斷題

17.合成治療腦缺血的藥物I的一種路線如圖:
已知:
(1)
(2)I結(jié)構(gòu)中分別有一個(gè)五原子環(huán)和一個(gè)六原子環(huán).
(3)F能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
完成下列填空:
①D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);F中不含氧的官能團(tuán)有溴原子(寫名稱).
②按系統(tǒng)命名法,A的名稱是2-甲基丙烯;I的結(jié)構(gòu)簡式為
③H在一定條件下可以合成高分子樹脂,其化學(xué)方程式為
④G的同分異構(gòu)體有多種,其中含有酚羥基,且結(jié)構(gòu)中有4種不同性質(zhì)氫的結(jié)構(gòu)有3種.
⑤化合物D經(jīng)下列步驟可以得到苯乙烯:

反應(yīng)Ⅰ的條件為光照;試劑X是HCHO;
反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4.興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X.為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附,因此X是鐵.但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是Fe3O4能被磁鐵吸附.
(2)乙同學(xué):先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過濾;然后向?yàn)V渣加入鹽酸,滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色.通過現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4
①滴加KSCN溶液的目的是:檢驗(yàn)是否存在Fe3+,確認(rèn)Fe3O4的存在
②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)血紅色.不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:
2.88X$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g紅棕色固體
①操作Z是過濾、洗滌.
②通過以上數(shù)據(jù),得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n(Fe3O4)=0.01mol、n(Fe)=0.01mol.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的6值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,16 g O2和32g O3的混合物中,含有O原子數(shù)目為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NA
C.1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D.在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71 g Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑.某同學(xué)用m g含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體,同時(shí)測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),為此設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):
操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)…時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a.
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體.
請回答:
(1)A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(2)操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失,燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃,有氣泡產(chǎn)生,相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加熱會促進(jìn)FeCl3水解,產(chǎn)生Fe(OH)3(用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋).
(4)測得B中所得的氣體是VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)),由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是QUOTE,該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低,若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤,偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe,使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少.
(5)為了準(zhǔn)確測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重,測得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%(用含m和w的式子表示).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:推斷題

13.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素中的4種.X、Y同周期,Y、Z同主族,Zn-與Wn+的電子層結(jié)構(gòu)相同.由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:常溫下A為液體,B、C、E、G為氣態(tài)化合物,且A、C、G均為直線形分子;D是由元素W、Y形成的常見化合物.

(1)元素W的名稱鈣,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖,A的電子式
(2)寫出D、E的化學(xué)式:DCaO、ECO.
(3)①已知38g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出a kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-2akJ/mol.
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

12.已知在溫度低于570℃時(shí),還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO,高于570℃時(shí),生成Fe3O4.老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn).
甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):( 。
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量黑色粉末放入試管1中,加入鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色
A.試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉
B.試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4
C.不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO
D.可通過將試管內(nèi)固體徹底還原,分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

11.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2 種或3 種元素,它們的分子中均含18個(gè)電子.甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是(  )
A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)
B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C.丙中含有第2周期ⅣA 族的元素,則丙可能是甲烷的鹵代物
D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁可能是C2H2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.1.8g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為NA
B.1molCl2參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.T℃時(shí)pH=6的純水中,含有10-6 NA個(gè)OH-
D.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陰極析出32 g銅

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

9.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料.請回答:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0,Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10,后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是.
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為V形、正四面體,若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se>Si(填“>”、“<”).
(3)SeO2常溫下白色晶體,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,則SeO2固體的晶體類型為分子晶體;若SeO2類似于SO2是V型分子,則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2
(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3.BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3,B與N之間形成配位鍵.
(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示;則金剛砂晶體類型為原子晶體,在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè);若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

8.現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液.下列說法正確的是( 。
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX為強(qiáng)酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),則酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案