17．合成治療腦缺血的藥物I的一種路線如圖：
已知：
（1）
（2）I結(jié)構(gòu)中分別有一個五原子環(huán)和一個六原子環(huán)．
（3）F能發(fā)生銀鏡反應．
完成下列填空：
①D→E的反應類型為取代反應；F中不含氧的官能團有溴原子（寫名稱）．
②按系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-甲基丙烯；I的結(jié)構(gòu)簡式為．
③H在一定條件下可以合成高分子樹脂，其化學方程式為．
④G的同分異構(gòu)體有多種，其中含有酚羥基，且結(jié)構(gòu)中有4種不同性質(zhì)氫的結(jié)構(gòu)有3種．
⑤化合物D經(jīng)下列步驟可以得到苯乙烯：

反應Ⅰ的條件為光照；試劑X是HCHO；
反應Ⅱ的化學方程式為．

16．已知Fe₂O₃與H₂反應會因溫度不同而可能生成Fe₃O₄．興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進行了如下實驗．
（1）甲同學認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學不同意他的結(jié)論，原因是Fe₃O₄能被磁鐵吸附．
（2）乙同學：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學得出X的組成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是：檢驗是否存在Fe³⁺，確認Fe₃O₄的存在
②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色．不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）丁同學的實驗方案：
2.88X$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g紅棕色固體
①操作Z是過濾、洗滌．
②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe₃O₄）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的6值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NA
	B．	標準狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
	C．	1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
	D．	在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

14．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑來制取FeCl₃•6H₂O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，為此設計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁、關閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K₁、打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl₃•6H₂O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應的離子方程式和化學方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，、2H₂O₂ $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl₃•6H₂O晶體的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加熱會促進FeCl₃水解，產(chǎn)生Fe（OH）₃（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是QUOTE，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe³⁺和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少．
（5）為了準確測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．

13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素中的4種．X、Y同周期，Y、Z同主族，Z^n-與Wⁿ⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關系．已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物．

（1）元素W的名稱鈣，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A的電子式．
（2）寫出D、E的化學式：DCaO、ECO．
（3）①已知38g A與Y完全反應生成B、C時放出a kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-2akJ/mol．
②F與水反應的化學方程式：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂．

12．已知在溫度低于570℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄．老師用如圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．
甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：（　�。�

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末放入試管1中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)血紅色

	A．	試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉
	B．	試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4
	C．	不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO
	D．	可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

11．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2 種或3 種元素，它們的分子中均含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�

	A．	某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應
	B．	乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
	C．	丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，則丙可能是甲烷的鹵代物
	D．	丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁可能是C2H2

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	1.8g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
	B．	1molCl2參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
	C．	T℃時pH=6的純水中，含有10-6 NA個OH-
	D．	電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，陰極析出32 g銅

9．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu₂O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d ⁹4s⁰，Cu₂O中銅的價層電子排布為3d¹⁰，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO₂固體的晶體類型為分子晶體；若SeO₂類似于SO₂是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp²．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的雜化軌道類型為sp³，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．

8．現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸
	B．	若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）
	C．	若a＞b且c（X-）=c（Y-），則酸性HX＞HY
	D．	若兩溶液等體積混合，則c（Na+）=（a+b） mol/L（忽略混合過程中的體積變化）