5．食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵
	B．	HCl的電子式是H+
	C．	HCl的結(jié)構(gòu)式是H-Cl
	D．	NaCl熔化時破壞共價鍵

4．下列有關(guān)實驗的說法中不正確的是（　�。�

	A．	氯水中加入石蕊試液，溶液只變紅
	B．	配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時仰視刻度會使得溶液濃度偏小
	C．	過氧化鈉和HClO都可以使有色物質(zhì)褪色且原理相同
	D．	向某溶液中滴加AgNO3溶液后，再加稀HNO3酸化，有黃色沉淀產(chǎn)生，證明含I-

3．醫(yī)學(xué)研究證明用放射性${\;}_{53}^{135}$I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)${\;}_{53}^{135}$I敘述正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{53}^{135}$I是碘的一種同素異形體
	B．	${\;}_{53}^{135}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
	C．	它的中子數(shù)是53
	D．	核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

2．丁子香酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：．丁子香酚的一種同分異構(gòu)體對甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡單有機物合成F，其方案如下，其中A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平．

（1）寫出丁子香酚的分子式C₁₀H₁₂O₂．寫出C物質(zhì)的名稱甲苯．
（2）指出化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)．反應(yīng)②氧化反應(yīng)．
（3）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是bd．
a．NaOH溶液　　　　　　　　  b．NaHCO₃溶液
c．Br₂的四氯化碳溶液         d．乙醇
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（5）寫出符合條件①含有苯環(huán)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

1．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）①加入H₂O₂發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni₂O₃，同時獲得混合氣體．NiC₂O₄受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液調(diào)NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后利用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．a(chǎn) mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

20．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺
②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”的作用：①提高反應(yīng)速率；②促進(jìn)Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）根據(jù)溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為a（填字母）
a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾                b．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺，離子方程式為3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C為H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（4）已知Cr（OH）₃在溶液中存在平衡H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-，加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（5）根據(jù)2CrO₄^2-+2H^+?Cr₂O₇^2-+H₂O設(shè)計如圖2裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，圖3中左側(cè)電極連接電源的負(fù)極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為4Na₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑．測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時Na₂CrO₄的轉(zhuǎn)化率為（2-d）×100%．若選擇用熔融K₂CO₃作介質(zhì)的甲醇（CH₃OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．

19．我國古代的科學(xué)技術(shù)高度發(fā)達(dá)，在許多成語中都蘊含了化學(xué)原理，如表有關(guān)解釋不正確的是（　�。�

	成語	化學(xué)原理
A	火樹銀花	發(fā)生了焰色反應(yīng)
B	爐火純青	通過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度
C	百煉成鋼	通過多次鍛煉，使生鐵中碳等雜質(zhì)因揮發(fā)而降低達(dá)到了鋼的標(biāo)準(zhǔn)
D	青出于藍(lán)而勝于藍(lán)	藍(lán)色的靛藍(lán)染料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種深藍(lán)色的新染料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，從而實現(xiàn)對SO₂的治理．已知含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如圖：

①操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次；
②濾液A中加入稍過量的NH₄HCO₃溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式：FeSO₄+2NH₄ HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL，
①該實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序號）．
a．稀硝酸    b．稀鹽酸    c．稀硫酸    d．濃硝酸
②計算上述產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%．

17．四川有豐富的天然氣資源．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	甲烷與丙烷互為同系物
	B．	甲烷是烴類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物
	C．	甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵
	D．	乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴

16．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的質(zhì)量為28g
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為10NA
	C．	用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	D．	0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.3NA