7．已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ•mol-1
	B．	C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
	C．	C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol-1
	D．	C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-48.40kJ•mol

6．實驗室中要測定某無色氣體的成分，已知此氣體可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一種或幾種混合而成．對此無色氣體進行以下實驗：
①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；
②繼續(xù)通過裝有Na₂O₂固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；
③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍為一滿試管液體．由此可判斷：
（1）原氣體中一定含有NH₃、CO₂、NO，一定不含有NO₂、N₂．
（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2NO+O₂=2N0₂．
（3）由最終結果可知原氣體中CO₂和NO的體積比為3：2．

5．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)W（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na₂CO₃）
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）
A．CaCl₂溶液     B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）₂溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na₂CO₃）偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小“或“無影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×10⁵Pa）的體積，由此計算混合物中W（Na₂CO₃）
（1）裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導管a會使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）
（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂mL．則產(chǎn)生CO₂的體積為（V₁-V₂）mL
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-恰好完全，此時溶液PH＜8）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復．
（3）此法測得ω（Na₂CO₃）=84.8%

4．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO₂與Fe³⁺反應的還原、氧化產(chǎn)物分別是Fe²⁺、SO₄^2-（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是BD．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃    B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣．
（4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO₂、Fe²⁺都能使酸性高錳酸鉀褪色．
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍色褪去，寫出有關離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

3．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎．下列有關表述中正確的一組是（　�。�

	A．	16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
	B．	SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強
	C．	乙烯的結構簡式CH2CH2
	D．	Ca2+的結構示意圖為 NH4Cl的電子式為

2．下列變化中不可能通過一步反應完成的是（　�。�

A．

Al      Al2O3

B．

Al2O3NaAlO2

C．

Fe       Fe3O4

D．

Fe       Fe（OH）2

1．將金屬A和金屬B分別放入稀硫酸中有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中發(fā)現(xiàn)A被氧化，B未被氧化．關于A、B的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬活動性A＜B
	B．	還原性B＞A
	C．	在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應
	D．	在后者裝置中金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象

20．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	糯米中淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應，就釀造成酒
	B．	我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質
	C．	棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
	D．	“非典”元兇冠狀病毒是一種油脂

19．二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH₃和（NH₄）₂CO₃，它們與CO₂發(fā)生如下可逆反應：
2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）K₁
NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）K₂
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）K₃
則K₃=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）
（2）利用CO₂制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO₂催化加氫合成乙烯，其反應為：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
起始時按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H₂和H₂O的物質的量如圖甲所示

①下列說法正確的是AC；
A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數(shù)增大，v_正和v_逆均增大
C．測得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡
D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率
②393K下，H₂的平衡轉化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）；
③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂則n（H₂）：n（C₂H₄）將變�。ㄌ睢白兇蟆被颉安蛔儭被颉白冃　被颉盁o法確定”）；
方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示．
④b電極上的電極反應式為2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O；
⑤該裝置中使用的是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

18．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　　）
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g      ③（a+b）mol    ④Vc-9a+b/3）mol．

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④