18．A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：
（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反應(yīng)③的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若A為CO，則D的化學(xué)式為Na₂CO₃；反應(yīng)②的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-
（3）若C為當(dāng)今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸（無氧酸），則A的化學(xué)式為F₂．

17．鎂--次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
	C．	電池工作時(shí)，正極周圍溶液的堿性將不斷減弱
	D．	電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

16．圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．根據(jù)下圖回答問題．
（1）D的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）B的分子式是C₉H₁₀O₃．A的結(jié)構(gòu)簡式是．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有3個(gè)．
（Ⅰ）為鄰位取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；（Ⅱ）與B具有相同官能團(tuán)；（Ⅲ）不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$或CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH．

15．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；
（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是漏斗和分液漏斗；
（3）步驟③中能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是（雙選）A、E；
A．CCl₄與水不互溶          B．CCl₄可與I₂發(fā)生取代反應(yīng)     C．CCl₄的密度比水大      D．CCl₄不易燃燒，可作滅火劑         E．碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多
（4）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：取少量待測液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明水溶液中存在I₂，否則水溶液中無I₂．

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
	B．	銅與足量濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
	C．	碳酸鈉固體溶于水：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

13．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�

	A．	鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)		B．	鈉塊熔化成小球
	C．	鈉塊沉在乙醇液面的下面		D．	鈉塊表面沒有氣體放出

12．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z		B．	原子半徑：X＞Y＞Z
	C．	離子半徑：X2-＞Y+＞Z-		D．	原子序數(shù)：X＞Y＞Z

11．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填序號(hào)）．
A．NiO₂B．FeC．Fe（OH）₂D．Ni（OH）₂
（2）該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）．
（3）充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=NiO₂+2H₂O．
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題．
①電解M（NO₃）_x溶液時(shí)某一電極增加了ag M，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為50ax（用含“a、x”的表達(dá)式表示）．
②電解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是168mL；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=2．

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水 體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60		20

①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr₂O₇^2-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響（或溶液pH越小，反應(yīng)速率越大）；實(shí)驗(yàn)①中0～t₁時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe²⁺起催化作用；
假設(shè)二：Al³⁺起催化作用；
假設(shè)三：SO₄^2-起催化作用；
（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定．]

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

9．下列敘述正確的是（　�。�
（1）c（H⁺）═c（OH^-）=10^-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
（3）向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）₂懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H₂¹⁸O）中水解產(chǎn)物為CH₃CO¹⁸ONa和CH₃CH₂OH
（6）水的電子式  H⁺[：O：]^2-H⁺．

A．

（1）（2）（5）（6）

B．

（1）（4）（5）

C．

（2）（4）（6）

D．

全部