8．將一定質(zhì)量的鎂和鋁合金粉末溶解于50mL某濃度的鹽酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某濃度的NaOH溶液，在此過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所需要消耗NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）a為32；
（2）b為33；
（3）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為6.4mol/L；
（4）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

7．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H₂O₂分解速率的影響．
實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是分別在兩支試管中加入等量的FeCl₃溶液（或?qū)�兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中）（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是C點的即時速率．
（5）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

6．2013年2月18日，俄羅斯科學(xué)家找到在15日墜落到切巴爾庫爾湖中的隕石殘�。�經(jīng)化學(xué)分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的₂₄Cr³⁺、₂₅Mn²⁺、₂₈Ni²⁺等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學(xué)成分．
（1）₂₄Cr³⁺、₂₅Mn²⁺、₂₈Ni²⁺中，含未成對電子數(shù)最多的是₂₅Mn²⁺．
（2）鐵元素有變價，其中Fe²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或〔Ar〕3d⁶，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe²⁺具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe³⁺的原因3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e²⁺容易失去一個電子，易被氧化為Fe³⁺．

5．下列化學(xué)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH≡CH+H2O $→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO
	B．	C2H5Br+H2O $→_{△}^{NaOH}$  C2H5OH+HBr
	C．	CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
	D．	CH3COOCH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH+CH3OH

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴
	B．	進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成6種沸點不同的產(chǎn)物
	C．	正戊烷分子中所有的碳原子均在一條直線上
	D．	分子式為C3H6、C6H12的兩種有機(jī)物一定是同系物

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用
	B．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
	C．	糖類是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
	D．	廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是回收利用石墨電極和金屬材料

2．將ag二氧化錳粉末加入cL bmol•L^-1的濃鹽酸中，加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣5.6bcL
	B．	反應(yīng)后Cl-數(shù)目為bc-d
	C．	NA可表示為$\frac{2a}{87d}$
	D．	反應(yīng)后溶液中的H+的物質(zhì)的量為（bc-$\frac{2d}{{N}_{A}}$）mol

1．（1）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）_x
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）氨分子中氮原子的雜化類型是sp³，如圖1氨水中四種氫鍵哪一種是最主要的D．

（3）試分析如圖2富馬酸的K₂大于其順式異構(gòu)體馬來酸的K₂，原因是馬來酸分子中酸性氫原子參與形成分子內(nèi)氫鍵，其酸性減弱．
�。�4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖3所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．（sin60°=0.865）
回答下列問題：
①計算每個晶胞中含有4個水分子．
②計算冰的密度ρ=ρ=0.917 g•cm^-3．

20．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2N0（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

[轉(zhuǎn)化率=（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該反應(yīng)物起始的總的物質(zhì)的量）×100%]
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第 5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）圖中表示 NO₂變化曲線的是b；用 O₂表示 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=0.0015mol/（L•s）；
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填字母序號）．
A．υ（NO₂）=2υ（O₂）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ_逆（NO）=2υ_正（O₂）D．容器內(nèi)密度保持不變．

19．乙酸和過乙酸（過氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．
已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題：

（1）乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOH，含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是B（答案填字母編號）．
（3）過乙酸的同分異構(gòu)體是AEH（答案填字母編號）．
（4）過乙酸的同系物是F（答案填字母編號）．
（5）中國女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015 年諾貝爾獎，主要因為其在青蒿素發(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻(xiàn)．青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖，青蒿素分子式為C₁₅H₂₂O₅．