11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH2Cl2中所含的分子數(shù)為0.5NA
	B．	28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
	C．	8.7MnO2與40mL10mL/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA
	D．	1molCaC2中所含陰離子數(shù)為2NA

10．在體積為V₁、pH═12的Ba（OH）₂溶液中：
（1）若逐滴加入pH=2的鹽酸，至兩者恰好完全反應(yīng)，所需鹽酸溶液的體積為V₂，則兩溶液的體積比V₁：V₂=1：1
．
（2）若逐滴加入pH=2的硫酸，至兩者恰好完全反應(yīng)，所需硫酸溶液的體積為V₃，則兩溶液的體積比V₁：V₃=1：1
；所得沉淀的質(zhì)量為2.33V₁g．（用含有V₁的式子表示）

9．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．如圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

	A．	曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
	B．	在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c（H+）小于A點(diǎn)水電離的 c（H+）
	C．	在A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
	D．	在B點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

8．仔細(xì)分析下列各題，給出正確的大小關(guān)系（用“＞”、“＜”或“=”作答）
（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁ H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H₂ △H ₁＜△H₂
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液①醋酸②鹽酸，與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積①=②
（3）常溫下，兩溶液中水的電離程度，①pH=4的鹽酸②pH=10的氨水①=②
（4）常溫下，溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色，溶液②使酚酞呈現(xiàn)紅色，兩者的pH      ①＜②
（5）反應(yīng)COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，保持其它條件不變，①恒容下通入氦氣②恒壓下通入氦氣，兩種條件下的反應(yīng)速率①＞②
（6）體積相同的恒容密閉容器，在①中充入SO₂和O₂各1g，在②中充入SO₂和O₂各2g，相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率①＜②

7．把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，都恰好完全反應(yīng)時(shí)，若第一份用去鹽酸V₁mL，第二份用去鹽酸V₂mL，則兩者的關(guān)系為（　�。�

A．

V1=V2

B．

V1＞V2

C．

V1＜V2

D．

不能確定

6．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字��?/td>
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題（用化學(xué)用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，則下列說法中正確的是②③（填序號(hào)）
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY₃溶液時(shí)，可直接用水溶解EY₃固體
②EY₂不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價(jià)氧化物為無色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

5．已知 反應(yīng)A+3B═2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L•s）   
②υ（B）=0.6mol/（L•s）  
③υ（C）=0.4mol/（L•s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?③＞①．

4．X、Y、Z是短周期三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．試回答：

		X
	Y
Z

（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是He．
（2）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期、ⅤⅡA族．
（4）與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是34．

3．在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中：
（1）肯定存在的離子是H⁺、Ba²⁺、I^-，
（2）肯定不存在的離子是SO₄^2-、CO₃^2-．
（3）可能存在的離子是K⁺；．
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．

2．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤(rùn)濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么？