2．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp³，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為Ng（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大．

1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
	B．	盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
	C．	17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
	D．	在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

20．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用如圖流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)如圖流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過(guò)氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺氧化為Fe³⁺并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃從而除去Fe²⁺，則Fe²⁺酸性條件下氧化為Fe³⁺的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制Al³⁺水解．
（3）“分離”操作的名稱(chēng)是C（填字母代號(hào)）．
A．蒸餾      B．分液       C．過(guò)濾
（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，銨明礬屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是SO₄^2-．
（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH₄Al（SO₄）₂═3Al₂O₃+2NH₃↑+2N₂↑+6SO₂↑+6SO₃↑+9H₂O，當(dāng)生成1mol Al₂O₃時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba（OH）₂的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═NH₃•H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．

19．已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃•xH₂O．又知草酸（H₂C₂O₄）分解產(chǎn)生CO等氣體
某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe₂O₃•xH₂O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe₂O₃•xH₂O）=2：7．

18．通常說(shuō)的不銹鋼的成分是（　�。�

A．

錳鋼

B．

鎢鋼

C．

鎳、鉻鋼

D．

高碳鋼

17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L；
②若鹽酸的密度為0.73g/cm³，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%．
（2）某老師在教學(xué)時(shí)需制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣，擬用足量鋅粒和4mol•L^-1的鹽酸反應(yīng)來(lái)制取，試計(jì)算至少需要這樣的鹽酸100毫升．

16．下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	如果人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾
	B．	維生素C屬于脂溶性維生素，主要存在于新鮮水果和蔬菜中
	C．	維生素C具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	富含維生素C的食物應(yīng)在高溫下烹調(diào)，才能充分提高維生素C的功能

15．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)況下的體積是（　　）

A．

$\frac{22.4ab}{a{N}_{A}}$

B．

$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$

C．

$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$

D．

$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$

14．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	22.4L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L
	C．	0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
	D．	18 g水中所含的氫原子數(shù)目為2NA

13．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）

	A．	未洗滌燒杯和玻璃棒		B．	轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
	C．	容量瓶未干燥		D．	定容時(shí)俯視