14．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
Ba （OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

13．把標準狀況下33.6L氯化氫氣體溶于水中，得到500mL的溶液，已知此溶液的密度約為1.00g/cm³．請計算：
（1）溶液的物質(zhì)的量濃度                     
（2）溶液的質(zhì)量百分比濃度．

12．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中．
B．把150mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞．
C．檢驗分液漏斗活塞和頸上的玻璃塞是否漏液．
D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正．
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液，當達到液體的分界面時，及時關閉活塞，防止上層液體流下．
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液．
G．將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）將E步驟補充完整當達到液體的分界面時，及時關閉活塞，防止上層液體流下．
（3）上述G步驟操作的目的是使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，保證液體順利流下．
（4）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶，且碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多．

11．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物．海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等．此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl^-、Br^-（溴離子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要資源．

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：①蒸餾②萃取分液④過濾
（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱分液漏斗、燒杯
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應向該粗食鹽水中依次加入稍過量 NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，然后過濾；向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體．請您解釋Na₂CO₃ 溶液滴加順序是在BaCl₂ 溶液之后而在鹽酸之前的原因Na₂CO₃ 溶液滴加順序是在加在BaCl₂溶液之后，是為了除去過量的BaCl₂，加在鹽酸之前，可用鹽酸除去過量的Na₂CO₃，確保得到的NaCl不含雜質(zhì)．

10．在KBrO₃+6HBr═KBr+3Br₂+3H₂O反應中，
（1）請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失的數(shù)目和被氧化、被還原的情況
（2）氧化劑KBrO₃ ；還原劑HBr
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
（4）Br的化合價很多，在Br^-、BrO₄^-、BrO^-、BrO₃^-、Br₂中，不具有還原性的是BrO₄^-．

9．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（4）H⁺+OH^-═H₂O（寫出對應的化學方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（5）往碳酸氫鈉溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉化為沉淀（寫出對應的離子方程式）HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（6）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O（寫出離子方程式）2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

8．規(guī)范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證．下列化學實驗操作正確的是（　�。�

A．

讀出液體的體積

B．

過濾

C．

熄滅酒精燈

D．

稀釋濃硫酸