3．目前用量最大、用途最廣泛的合金是（　�。�

A．

青銅

B．

黃銅

C．

生鐵

D．

鋼

2．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）W單質(zhì)與Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

1．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）；加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，在pH在4.4-7.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀；該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O；該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO；
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解；
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為A．（填寫字母）
A．酸性KMnO₄溶液B．KSCN溶液　  　C．氯水D．NaOH溶液．

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）

	A．	能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
	B．	能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	具有酸性，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

19．某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．
（1）當(dāng)有1 mol Na⁺通過陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是SO₃^2--2e^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺．
（2）稀NaOH溶液的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是較濃的硫酸．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO₂20%（體積分?jǐn)?shù)）的廢氣40m³，理論上需要消耗甲烷2m³．

18．已知反應(yīng)如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在某條件下一定量的N₂ 和一定量的H₂反應(yīng)生成4mol NH₃時(shí)放出的熱量為184.0kJ，將相同條件下的1mol N₂ 和3mol H₂ 放在一密閉容器中進(jìn)行充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（　�。�

A．

一定大于92.0 kJ

B．

一定等于92.0 kJ

C．

一定小于92.0 kJ

D．

不能確定

17．在1～18號(hào)元素中（稀有氣體元素除外）：
（1）原子半徑最小的元素是H；
（2）原子半徑最大的元素是Na；
（3）非金屬性最強(qiáng)的元素是F；
（4）金屬性最強(qiáng)的元素是Na；
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是KOH，對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為K₂O；
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO₄，對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇；
（7）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是氟化氫；
（8）氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質(zhì)是硅化氫，
（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的物質(zhì)是氫氧化鋁．

16．有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	非金屬性X＞Y＞Z
	B．	X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
	C．	原子半徑X＜Y＜Z
	D．	X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

15．“鳥巢”被評(píng)為2008年世界最具影響力的十大建筑之一．合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等元素．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族
	B．	${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互為同位素
	C．	工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe
	D．	${\;}_{41}^{92}Nb$3+原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有41個(gè)電子

14．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．

（1）物質(zhì)A及其官能團(tuán)的名稱分別為乙醇，羥基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
反應(yīng)③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
反應(yīng)④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．