6．有機物A的結構簡式為，下列關于A的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原
	B．	能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
	C．	在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
	D．	不能與氫溴酸發(fā)生加成反應

5．物質A是一種堿式碳酸鹽，它與過量的硫酸反應，可得到藍色溶液，取2.40g物質A加熱使其完全分解，得到1.60g金屬氧化物的固體，其中m（CO₂）：m（H₂O）=11：9，分解過程中產生的二氧化碳在對應的金屬單質M和分子篩等組成的復合催化劑的催化作用下可以用來合成二甲醚．
（1）物質A的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）藍色溶液經過加熱濃縮、冷卻結晶，過濾得到晶體．
（3）單質M在工業(yè)上的應用十分廣泛，但對其純度的要求也非常高，往往采用電解法進行進一步提純，陰極電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

4．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、

材料二、

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用C．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．
（3）回收有機溶劑CCl₄時，也需采取蒸餾的方法，下面實驗裝置圖中的錯誤之處有：
①溫度計下端的水銀球不能插入溶液中
②冷凝管進出水的方向顛倒
③加熱燒杯未墊上石棉網
如圖進行上述蒸餾時，使用水溶劑加熱的好處是受熱均勻，便于控制溫度．

3．請為下面的分離或提純要求選擇適當?shù)姆蛛x方法或原理．
（1）利用什么性質將金子與沙子分離：密度不同；
（2）如何分離鐵屑和沙子：磁鐵；
（3）除去粗鹽中的泥沙：過濾；
（4）從食鹽溶液中分離出NaCl：蒸發(fā)；
（5）用自來水制蒸餾水：蒸餾；
（6）從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃：結晶．

2．實驗測得在67℃時，某反應體系在CCl₄溶液中各物質的濃度隨時間的變化如圖，請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為2N₂O₅?4NO₂+O₂
（2）0～5 min鐘內，二氧化氮的平均反應速率v （NO₂）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min內v （N₂O₅）明顯大于2～4min內的v（N₂O₅），原因是0～2 min內c （N₂O₅）大于2～4 min內的c（N₂O₅）
（4）該反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率為84%．

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO3-		B．	Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、ClO-
	C．	H+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-		D．	Ag+、K+、NO3-、Na+

20．下列各組兩種微粒間的關系與${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之間關系相同的是（　　）

A．

${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$O

B．

O2，O3

C．

Fe3+，F(xiàn)e2+

D．

${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C

19．乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成．

（1）寫出A的結構簡式．
（2）②的化學反應方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）E是A的一種同系物，其相對分子質量比A大14，且E的一氯代物有四種，則E的名稱為間二甲苯，E的核磁共振氫譜峰值比為1：1：4：6．
（4）D有很多同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應又能水解的芳香族同分異構體有14種，寫出其中核磁共振氫譜峰值比為6：2：1：1，所有同分異構體．

18．已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物w的分子結構可表示為．
（1）w的分子式為C₈H₁₀；1molW完全燃燒時消耗氧氣10.5mol；
（2）1molw與H₂完全加成時，消耗標準狀況下氫氣的體積為44.8L；
（3）下列有關W的說法正確的是abc（填編號）．
a．能發(fā)生取代放應           b．能發(fā)生氧化反應            c．能發(fā)生加成反應．

17．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下發(fā)生如圖的反應：
（6）、若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：
Y的化學式是H₂；生成固體的電子式為．
（7）、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．