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科目： 來源： 題型：選擇題

2．實驗室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號中的為試劑，必要時可加熱）正確的是（　�。�
A．苯和己烷（溴水）B．礦物油和植物油（NaOH溶液）
C．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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科目： 來源： 題型：解答題

1．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）上述反應中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，在該反應中，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比為3：4．

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20．下列各組離子不能大量共存的是（　�。�
A．Cl-、Na+、NO3-、OH-B．HCO3-、Cl-、Na+、K+
C．Ba2+、Cl-、SO42-、K+D．NH4+、K+、NO3-、Cl-

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19．將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3mL，加1mL 稀硫酸溶液，加熱一分鐘，冷卻后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是（　�。�
A．加入Cu（OH）2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸
B．制Cu（OH）2時，硫酸銅溶液太稀，NaOH過量了
C．加熱時間不充分，淀粉沒有充分水解
D．所用淀粉濃度不夠

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18．用黃銅礦進行銅的冶煉，冶煉過程大致可分為四個步驟：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�
A．上述過程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時共消耗2 mol O2
B．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g

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17．某元素原子的核外有四個能層，最外能層有1個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不可能為（　�。�
A．19B．24C．28D．29

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16．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物
C．采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)
D．一般情況下，天然油脂都可以發(fā)生加成反應

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15．下列說法不正確的是（　�。�
A．有些活潑金屬如鈉、鎂、鋁可作熱還原法的還原劑
B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉
C．回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物
D．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

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14．純堿與稀鹽酸起反應，在標準狀況下生成11.2LCO2氣體，計算：
（1）反應消耗純堿的物質(zhì)的量．
（2）需要1mol/L的稀鹽酸的體積．

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13．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　　）
化學式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3]K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（ClO-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+C（OH-）+2c（CO32-）

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同步練習冊答案