6．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)腅，F(xiàn)裝置，則E中盛放的藥品為飽和食鹽水，F(xiàn)中盛放的藥品為濃H₂SO₄，如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是AlCl₃與H₂O反應(yīng)而爆炸．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填寫字母，下同）A處的酒精燈，然后再點(diǎn)燃B處的酒精燈．
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl₃易升華．
（5）裝置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸氣進(jìn)入C與AlCl₃發(fā)生而爆炸．

5．五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W	M

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素名稱：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）寫出X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液在受熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；M的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO₄．

4．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)成對(duì)電子數(shù)是其未成對(duì)電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中Z原子的雜化類型為sp³雜化．
（2）人們已經(jīng)合成了由Y和Z兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，Z的配位數(shù)是3，該晶體硬度大于金剛石的原因是原子半徑：C＞N，鍵長：C-N＜C-C，C-N鍵能大，硬度大．
（3）Z和X形成的簡單分子A還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 B是A與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，B是乙烷的等電子體，化合物B的結(jié)構(gòu)式為（必須標(biāo)明配位鍵）
（4）最高價(jià)氧化物水化物酸性比Z的比Y的強(qiáng)，原因是H₂CO₃和HNO₃可表示為 （HO）₂CO和 （HO）NO₂，N原子正電性更高，導(dǎo)致N-O-H中的O原子的電子云更向N偏移，越易電離出H⁺；
（5）Y₆₀用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)Y原子皆為SP²雜化，含多個(gè)σ鍵和π鍵，36gY₆₀最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（6）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]）．

3．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則：
（1）用反應(yīng)物B的濃度改變來表示該反應(yīng)的速率為：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：1.5mol•L^-1；
（3）t 秒（s）末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說明反應(yīng)達(dá)到平衡．

2．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②氧化反應(yīng)，④酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；  ②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．在某溫度時(shí)，把0.5mol N₂O₄氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)NO₂的濃度為0.02mol．L^-1，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍．試回答下列各問題：
（1）2s時(shí)用N₂O₄濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.005mol•L^-1•s^-1．
（2）2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍，此時(shí)N₂O₄的分解率為10%．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N₂O₄的物質(zhì)的量為0.2mol．

6．同溫同壓下，2L H₂和1L CH₄的質(zhì)量之比為1：4．

5．R是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	R是芳香烴		B．	R含2種含氧官能團(tuán)
	C．	1mol R最多與1molH2加成		D．	R能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)

4．MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，Al³⁺濃度為0.1mol/L．SO₄^2-濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Mg²⁺濃度為（　�。�

A．

0.15mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.2mol/L

3．在下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用離子方程式S^2-+2H⁺=H₂S↑表示的有（　�。�
①Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑ ②FeS+H₂SO₄（�。�=FeSO₄+H₂S↑
③ZnS+2HCl=ZnCl₂+H₂S↑ ④K₂S+H₂SO₄（�。�=K₂SO₄+H₂S↑

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④