9．V L濃度為1.000  mol•L^-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�

	A．	向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L，使其完全溶解
	B．	將溶液加熱濃縮到0.5V L
	C．	向原溶液中加入10.00  mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
	D．	向原溶液中加入V L 3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
	B．	氧化鈉投入水中發(fā)生反應：O2-+H2O=2OH-
	C．	向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
	D．	金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

7．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存且溶液為澄清透明的是（　�。�

	A．	K+、Cu2+、NO3-、OH-		B．	K+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	Ag+、Na+、Cl-、K+		D．	Fe3+、K+、NO3-、SO42-

6．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行氯化鎂溶液電解實驗，電解裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
正極電極反應式為：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂，b電極上得到的氣體是H₂．電解氯化鎂的反應方程式為：MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑
（3）若甲烷通入量為1.12L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質的量為0.4mol，產(chǎn)生的氯氣體積為4.48LL（標準狀況）．

5．可逆反應：2A+2B?C+3D（各物質均為氣體）在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.0075 mol•L-1•min-1		B．	v（B）=0.01 mol•L-1•mim-1
	C．	v（C）=0.5 mol•L-1•s-1		D．	v（D）=0.4 mol•L-1•s-1

4．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：已知：R₁-CHOR₁-CH=+H₂O
回答以下問題：
（1）A的結構簡式為；反應②的反應類型取代反應．
（2）D中含氧官能團名稱是醛基、硝基．
（3）反應②?的化學方程式為．
（4）反應?③化學方程式為．
（5）下列關于某些物質性質的說法正確的是c（填字母序號）．
a．醋硝香豆素的結構中含有三個苯環(huán)
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．E可以發(fā)生加成反應、加聚和氧化反應
d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH₂加成
（6）G的化學式為C₉H₆O₃．
（7）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有13種．?可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；?可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為．

3．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質量比為28：11；同溫同壓下的體積比為2：1．
（2）標準狀況下，CO₂和CO的混合氣體15g，體積為11.2L，則此混合氣體對H₂的相對密度是15，CO₂和CO的體積比為1：7．

2．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z=nH₂O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學式為FeSO₄•7H₂O）
綠礬$→_{酸性介質}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH^-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^一和Fe的物質的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加人酸性介質的NaCIO₃目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（2）實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH₃•H₂O，調節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式Fe₇（OH）₃（SO₄）₉•11H₂O（寫出計算過程）．

1．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．過氧化鈣能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．其工業(yè)制備的主要流程如下：

（1）攪拌的目的是加快反應速率．流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是減少H₂O₂分解、防止氨氣大量逸出．流程②的化學反應方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+nH₂O═CaO₂•nH₂O↓+2NH₄Cl．
（2）整個流程中，除水外還可以循環(huán)使用的物質是NH₄Cl．
（3）檢驗CaO₂•nH₂O是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈．

（4）取上述制得的CaO₂•nH₂O晶體進行熱重分析，其熱分解時晶體的質量隨溫度變化的曲線如圖．請通過計算給出過氧化鈣晶體（CaO₂•nH₂O）的化學式（寫出計算過程）．

20．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑比鉀的原子半徑大		B．	氯化物難溶于水
	C．	原子半徑比鎂的原子半徑小		D．	碳酸鹽難溶于水