16．如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖．發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+
	B．	開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
	C．	一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
	D．	析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

15．用觀察法配平下列化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并按要求填空．
1I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
該反應(yīng)中，還原劑是I₂，還原產(chǎn)物是HCl，根據(jù)該反應(yīng)可知Cl₂的氧化性大于HIO₃，I₂還原性大于HCl．

14．一個氧原子的質(zhì)量是ag，該氧原子的相對原子質(zhì)量是16，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�

A．

16a mol-1

B．

$\frac{16}{a}$

C．

（$\frac{16}{a}$） mol-1

D．

16 a

13．用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計算、稱量NaOH固體的質(zhì)量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為⑥①②④③⑤（填序號）．
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，實驗所需稱量的NaOH固體為20.0g．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低．
③定容時俯視液面，對所配溶液濃度的影響：偏高．
④稱量的NaOH固體中混有Na₂O雜質(zhì)，對所配溶液濃度的影響：偏高．

12．下列物質(zhì)：①CO₂；②CCl₄；③NH₃；④BF₃；⑤H₂O；⑥HBr中，分子中電荷的空間分布是對稱的是（　　）

A．

①②④

B．

②④⑤

C．

④⑤

D．

①②

11．為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）

請回答以下問題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe²⁺而干擾實驗驗．
（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe₃O₄而干擾實驗．
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O₂將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe²⁺氧化而干擾實驗．
（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進(jìn)行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵．

10．下列圖示實驗合理的是（　�。�

	A．	圖1吸收多余的NH3
	B．	圖2為比較NaHCO3、Na2CO3相對熱穩(wěn)定性
	C．	圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
	D．	圖4為制備并收集少量NO2氣體

9．近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄-3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①完成并配平上述化學(xué)方程式．
②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

8．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	1LH2O中溶解了0.5 mol NaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
	B．	常溫常壓下，11.2 L 氧氣中，所含O2分子數(shù)為0.5NA
	C．	32gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L
	D．	1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g•L-1

7．下列化合物不能由對應(yīng)元素單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�

A．

Cu2S

B．

FeCl3

C．

Fe2S3

D．

HCl