20．鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將11.802g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240g磁性氧化鐵．
①鋼樣中含鐵11.76g．
②生成的CO₂在標準狀況下體積為78.4mL．
（2）向10mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001mol）中加入16.8g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL．取25mL稀釋液，用0.100mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL．計算原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度．
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．求：
①反應后溶液中溶質的成分與物質的量．
②原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數(shù)．
（4）用FeSO₄和NaOH制備Fe（OH）₂時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11：12．已知兩種陽離子為Fe²⁺與Fe³⁺，物質的量之比為2：1．請通過計算確定X的化學式．

19．精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．
完成下列填空：
（1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容．
①溶解；②加入試劑至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調節(jié)pH；⑤通入足量的Cl₂（除Br^-）；⑥蒸干灼燒．
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH₃•H₂O、BaCl₂、K₂CO₃．
證明Fe³⁺已沉淀完全的操作是取樣，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K₂CO₃．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH₃和CO₂兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．
寫出生成白色晶體的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃↓．
分析該方法得不到K₂CO₃的原因可能是KHCO₃溶解度較大（大于NH₄HCO₃），無法從溶液中析出．
（3）用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在陰極區(qū)產(chǎn)生．為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止陰（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過．
（4）科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）．請寫出第⑤步反應的化學方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO₃→2KNO₃+Cl₂+2NO₂+2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃+2H₂O→4KOH+4NO₂+O₂
第⑤步：4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
總反應：4KCl+O₂+2H₂O→4KOH+2Cl₂與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是能耗低（節(jié)能）．

18．將78g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO₂和K₂O₂的混合物．該混合物與足量的CO₂充分反應后生成O₂（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物質的量可能為（　　）

A．

0.50 mol

B．

0.75 mol

C．

1.00 mol

D．

1.50 mol

17．下列元素的單質在工業(yè)上用電解法生產(chǎn)的是（　　）

A．

氮

B．

氯

C．

溴

D．

碘

16．食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO₄^2-離子的方法是取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則說明有SO₄^2-離子．
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為25.4mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品不合格（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2-，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是淀粉溶液．
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：①碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；②碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：
①2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；
②12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

15．酒在釀造過程中部分醇會轉化為羧酸，進而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味．國家標準規(guī)定，優(yōu)質高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0g/L．
回答下列問題：
（1）米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖I所示．儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；A中溫度計的位置正確的是b（選填a、b或c）；
（2）收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是減少乙醇揮發(fā)，防止影響測定結果（作用是冷凝）．欲收集無水乙醇，可加入足量的生石灰（填物質名稱）后再進行蒸餾．
（3）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內不褪色．若該白酒樣品為優(yōu)質級，則消耗NaOH溶液體積應不小于10.00mL．
（4）白酒中的總酯量可用返滴法測定．往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖II裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點．
加熱半小時的目的是使酯水解完全．已知最終消耗硫酸標準溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為2.024g/L．
（5）下列操作會使總酯量測定結果偏高的是c（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗
（6）圖I和圖II的裝置中均用到了冷凝管，其進水口分別為b（選填編號）
a．①③b．②④c．②③d．①④

14．硫循環(huán)與碳循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關于這兩種循環(huán)的說法正確的是（　�。�

選項	比較	碳循環(huán)	硫循環(huán)
A	異	碳元素會進入大氣	硫元素不會進入大氣
B		碳元素可以有機物形式參與循環(huán)	硫元素都以無機物形式參與循環(huán)
C	同	人類活動對碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響
D		碳循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能形成酸雨

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．寫出乙醛與新制氫氧化銅溶液的反應式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

12．把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解．經(jīng)分析，溶液中無Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應產(chǎn)生的H₂的物質的量之比為3：1．則原混合物中氧化鐵與鐵的物質的量之比為（　�。�

A．

1：2

B．

2：5

C．

3：2

D．

4：1

11．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物水化物酸性強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z依次減弱
	C．	非金屬性：X＞Y＞Z
	D．	陰離子還原性：X-＜Y2-＜Z3-