10．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是FeCl₃；②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
③原電池工作時，鹽橋中的K⁺離子（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負(fù)極；②圖丙中的②線是Fe²⁺離子的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
③Na₂FeO₄能消毒、凈水的原因高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe³⁺水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用．

9．置換反應(yīng)的通式可表示為：
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．

8．向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO₂）增大下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

選項	n（CO2）/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B	0.01	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C	0.015	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D	0.03	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
	B．	pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
	C．	amol•L-1H2C2O4溶液與2amol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
	B．	常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
	C．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
	D．	常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

5．工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時H₂的物質(zhì)的量是6mol．
①a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.83mol•L^-1min^-1．
②僅改變某一實驗條件時，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是升高溫度，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是增大壓強．
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

4．有機物的混合物，只要質(zhì)量一定，無論他們按什么比例混合，完全燃燒，產(chǎn)生的水的質(zhì)量一定的是（　　）

A．

甲苯和丙三醇

B．

乙醇和丙烯

C．

甲烷和乙烯

D．

苯和丁炔

3．由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�

A．

過濾

B．

溶解

C．

蒸發(fā)

D．

焰色反應(yīng)

2．實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-  正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，今若制得0.05mol Cl₂，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（　�。�

A．

0.025 mol

B．

0.050 mol

C．

0.10 mol

D．

0.20 mol

1．對于A₂（g）+3B₂（g）═2C（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）

	A．	v（B2）=0.9mol/（L•s）		B．	v（A2）=0.5mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.62mol/（L•s）		D．	v（B2）=90.0mol/（L•min）