2．下列電子式中，正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所發(fā)生的反應類型及耗用氯氣的總的物質(zhì)的量是（設乙烯為1mol，反應產(chǎn)物中的有機物只有四氯乙烷）（　�。�

	A．	取代，4 mol Cl2		B．	加成、取代，3 mol Cl2
	C．	加成，2 mol Cl2		D．	加成、取代，5 mol Cl2

20．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是（　　）

	A．	金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強
	B．	鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料
	C．	aA2+、bB+、cC3-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b
	D．	若存在簡單陰離子R2-，則R一定位于ⅥA族

19．在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，含有K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的個數(shù)比為8：1：2，則溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”個數(shù)比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

1：4：2

C．

1：2：4

D．

1：3：2

18．現(xiàn)有4.9gMgO、Mg（OH）₂的固體混合物，與l00g9.8%的稀H₂SO₄恰好完全反應，形成不飽和溶液．則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（　�。�

A．

1.2g

B．

1.6g

C．

2.4g

D．

4.8g

17．下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應準確的是（　　）

	A．	圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
	B．	圖②是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量
	C．	圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水
	D．	圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2

16．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
	B．	0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	C．	標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
	D．	1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

15．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	C．	0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{53}^{131}$I放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大
	B．	不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵
	C．	H2和T2是兩種不同的物質(zhì)，互稱為同位素
	D．	短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

13．某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用b（填序號）．
a．氯化鈉       b．氫氧化鈉        c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫．裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．