15．如圖中每一方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中字母是有關反應物或生成物的代號．固體A是生活中的一種常用調(diào)味品，主要來源于海水，固體B為一種淡黃色單質(zhì)．現(xiàn)對熔融狀態(tài)的A進行電解，推斷并回答下列問題：

（1）E物質(zhì)是Na，固體G是NaOH，芒硝的化學式是Na₂SO₄•10H₂O．
（2）氣體D和氣體J均為實驗室經(jīng)常制備的氣體，且均有毒，寫出實驗室制備氣體J的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；以及實驗室吸收有毒尾氣D的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）寫出固體I和氣體J反應生成固體K的化學方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）寫出C的溶液與氣體D反應的離子方程式：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

14．在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），寫出其受熱分解的反應方程式CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O↑．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu ．
（4）寫出A和足量F反應的化學方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）寫出B電解的反應方程式2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，當有22.4L（S．T．P）E生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4N_A個．

13．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構相同，且1molXY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl₂；X元素的原子核外電子有20種運動狀態(tài)，它與氫元素形成的化合物的電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D原子的最外層的軌道表示式為；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是H₂S．
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si₃N₄．
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，其反應的方程式為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．R₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應的離子方程式為2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O．

12．下列物質(zhì)之需克服范德華力，就可氣化的是（　　）

A．

液態(tài)氮

B．

液態(tài)氟化氫

C．

液態(tài)氨

D．

干冰

11．甲、乙兩位同學各取相同的KNO₃溶液90g，甲將溶液加熱蒸發(fā)掉20g水后冷卻到20℃，析出4g晶體，乙將溶液蒸發(fā)掉25g水后也冷卻到20℃，析出5.6g晶體，則原KNO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

32%

B．

24.2%

C．

22.2%

D．

16.7%

10．下列化學用語對應正確的是（　　）

	A．	HClO的結(jié)構式：H-Cl-O		B．	C（CH3）3（OH）的名稱：1，1-二甲基乙醇
	C．	Na2O2的電子式：		D．	Mg2+的電子排布式：1S22S22P6

9．我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的．下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I₂溶液，發(fā)生的反應為：H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復至室溫后得待測溶液．
（2）配平離子反應方程式：1H₃AsO₃+1I₂+1H₂O-1H₃AsO₄+2I^-+2H⁺
（3）如何判斷滴定到達終點？溶液由無色變?yōu)樗{色，保持半分鐘不變色．
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

8．利用100ml 0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液配制Na⁺濃度為0.20mol•L^-1的溶液，下列操作正確的是（　�。�

	A．	將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
	B．	將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌
	C．	將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌
	D．	將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程可能是還原的過程
	B．	高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣．工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵
	C．	電解熔融氧化鋁時，每還原出2.7kg鋁，必有300mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1.01×105Pa，20℃時48g O3含有的分子數(shù)為NA
	B．	1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
	C．	標準狀況下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數(shù)目為3NA
	D．	常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA