3．A、B、C、X均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）

試回答：
（1）若X是氧氣，則A不可能是d（填“序號”）．
a．S      b．N₂       c．Na       d．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
①B與X反應的化學方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
②B溶液中陽離子的檢驗方法是取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的無機物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應都能生成B，則反應的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（4）若A、B、C為含有同種非金屬元素的共價化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A與X反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

2．在燒杯里加入20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO₄溶液．實驗裝置如圖（夾持儀器已去掉）：
實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請依據實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是溶液中可自由移動離子的濃度變小．
（2）有白色沉淀生成，說明Ba²⁺與SO₄^2-發(fā)生了反應，紅色變淺說明發(fā)生了H⁺與OH^-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱．
（3）當Ba²⁺恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為20 mL，離子反應方程式為Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為H⁺+OH^-═H₂O．

1．現(xiàn)有①氧氣；②空氣；③堿式碳酸銅；④氯酸鉀；⑤硫；⑥水；⑦氧化鎂；⑧氯化鈉等物質，其中屬于單質的有（填序號）①⑤；屬于化合物的有③④⑥⑦⑧，屬于混合物的有②．

20．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄  1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1 000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

19．氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為2s²2p³；
（2）在氮氣分子中，氮原子之間存放著1個σ鍵和2個π鍵；
（3）N₂分子中氮氮鍵的鍵長小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F₂分子中氟氟鍵的鍵長；
（4）氮元素的氫化物--NH₃是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]C1₂中含有4個配位鍵，若用2個N₂H₄代替其中2個NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]C1₂中含有配位鍵的個數(shù)為4．

18．A、B、C、D、E、F分別是KCl、Mg（NO₃）₂、Ba（OH）₂、AgNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄六種溶液的一種，將它們兩混合后，現(xiàn)象如下表．表中用“↑”代表產生氣體，用“↓”代表產生沉淀，用“-”代表無現(xiàn)象．

	A	B	C	D	E	F
A		↑↓	-	-	↓	-
B	↑↓		↓	-	↓	↓
C	-	↓		-	-	↓
D	-	-	-		↓	-
E	↓	↓	-	↓		↓
F	-	↓	↓	-	↓

試回答下列問題：
（1）這六種溶液分別是EAgNO₃    FNa₂CO₃
（2）試寫出A與B反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

17．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

16．下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、K+、C1O-、I-		B．	C1-、NO3-、Fe2+、Na+
	C．	K+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

15．下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�

	A．	膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀
	B．	可用丁達爾效應區(qū)別溶液與懸濁液
	C．	溶液中溶質粒子不能通過半透膜，膠體中分散質粒子能透過半透膜
	D．	膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間

14．新材料和新能源的開發(fā)和利用越來越成為科學家研究的方向．
典例一、用電弧法合成的儲氫納米常伴有大量的碳納米順粒（雜質），這種顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應式為：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄→□CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
（1）完成配平上述反應的化學方程式：
（2）反應的氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產物是CO₂
（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是A（填選項編號）（多選倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脫水性
（4）上述反應中若產生0.2molCO₂氣體，則轉移電子的物質的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br ^- 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+H₂O═HCl+HBrO．