14．氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是8．

13．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有乙烯的方法是（　�。�

	A．	通入足量的溴水		B．	通入足量的酸性高錳酸鉀溶液
	C．	在導管口點燃		D．	一定條件下與H2反應

12．推理是化學學習中常用的思維方法．以下推理正確的是（　�。�

	A．	堿溶液的pH大于7，Ba（OH）2是堿，所以氫氧化鋇溶液的pH大于7
	B．	點燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸
	C．	中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
	D．	蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素、氫元素和氧元素

11．下列元素中不屬于主族元素的是（　　）

A．

磷

B．

鐵

C．

碳

D．

氧

10．碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在．在海水中主要以I^-的形式存在．幾種粒子之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是（　　）

	A．	可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
	B．	在碘水中通入Cl2，發(fā)生反應的化學方程為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI
	C．	由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3
	D．	途徑Ⅲ中，若消耗1moICl2，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2moI

9．對于某可逆反應，增大某一反應物濃度，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多		B．	活化分子百分含量增多
	C．	單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變		D．	活化分子百分含量減少

8．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
	B．	在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
	C．	71gCl2所含原子數(shù)為NA
	D．	在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

7．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（ 1 ）實驗過程如圖所示，分析判斷：
EF段化學反應速率最快，EF段收集的二氧化碳氣體最多．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中 加入下列物質(zhì)，你認為可行的是AC
A．蒸餾水B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至 少回答兩種）
①改用較大塊的碳酸鈣固體；②用與鹽酸不反應的物質(zhì)將碳酸鈣部分包�。虎奂尤氪姿徕c溶液等．
（4）鹽酸與塊狀 CaCO₃ 反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的是A
A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半 C．溫度升高 30℃D．改用更小塊的 CaCO₃．

6．某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了如下實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
（1）另外兩現(xiàn)象為氣體顏色變淺，有油狀液滴生成．
（2）該反應的反應類型為取代反應．
（3）該反應的化學方程式為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．（只寫第一步）
（4）水槽中盛放的液體應為C；（填標號）
A．水      B．飽和石灰水    C．飽和食鹽水    D．飽和 NaHCO₃ 溶液
【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加 AgNO₃ 溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成．
（5）該實驗設計的錯誤之處為氯水中加入AgNO₃溶液也會產(chǎn)生白色沉淀．

5．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol請回答下列問題：
（1）生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
（3）與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點，請說出其中一點產(chǎn)物無污染
（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如上圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．
它是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其裝置a端是負極，電極方程式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂Ob端是正極，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．