相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列各有機(jī)物的命名中正確的是( 。
A.二溴乙烷B.1,3-二甲苯
C.2-乙基丁烷D.CH2=CH-CH=CH2  1,3一二丁稀

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.化學(xué)課上老師做了一個(gè)演示實(shí)驗(yàn):用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái).
(1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:
第一:有氧氣生成;第二:該反應(yīng)是放熱反應(yīng).
Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖1所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論.

用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是:打開(kāi)分液漏斗活塞使水流入試管,再將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處,木條復(fù)燃,證明有O2生成;
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是:將導(dǎo)管Q浸入水中,反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出.
(3)實(shí)驗(yàn)(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,往試管中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色.為探究其原因,該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知:Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2,H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在.(只要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)
試劑:MnO2;
現(xiàn)象:氣泡迅速產(chǎn)生,能使帶火星的木條復(fù)燃.
(4)該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中否含有H2O2,其實(shí)驗(yàn)方法為:稱取2.6g Na2O2固體,使之與足量的水反應(yīng),測(cè)量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較,即可得出結(jié)論.
①測(cè)量氣體體積時(shí),必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,應(yīng)選用如圖2裝置中的(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積)B(填序號(hào)),理由是防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象.
②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積,應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為500mL(選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.我國(guó)了“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射,標(biāo)志著“炎黃子孫千年飛天夢(mèng)想實(shí)現(xiàn)了”
(1)火箭升空時(shí),由于與大氣層的劇烈摩擦,產(chǎn)生高溫.為了防止火箭溫度過(guò)高,在火箭表面涂上一種特殊的涂料,該涂料的性質(zhì)最可能的是B
A.在高溫下不融化     B.在高溫下可分解氣化
C.在常溫下就分解氣化   D.該涂料不可能發(fā)生分解
(2)火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料,其反應(yīng)的方程式是:N2O4+N2H4→N2+H2O.請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式:
1N2O4+2N2H4→3N2+4H2O
該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是2:1 .
這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染 .
(3)為了向宇航員提供氧氣,飛船上有專門的供氧裝置.現(xiàn)有供氧劑過(guò)氧化鈉與超氧化鉀(KO2).
①寫出它們與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式(超氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物與過(guò)氧化鈉類似)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
②你選擇的供氧劑是:KO2,原因是:?jiǎn)挝毁|(zhì)量產(chǎn)生氧氣多.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí),欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O試劑(化學(xué)式量:315).在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物.
為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2•8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù),見(jiàn)下表:
溫度283K293K303K
溶解度(g/100g H2O)2.53.95.6
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是Ba(OH)2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),在答題紙上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn);室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過(guò)濾,得濾液和沉淀.
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸.出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該試劑中有Ba2+存在
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,滴加稀鹽酸連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中.澄清石灰水變混濁.說(shuō)明該試劑中含有BaCO3
步驟4:取步驟1中的濾液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)其pH值pH值明顯大于9.6,說(shuō)明該試劑中含有Ba(OH)2
(3)將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2•8H2O的含量.
實(shí)驗(yàn)如下:①配制250mL 約0.1mol•L-1Ba(OH)2•8H2O溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,攪拌,將溶液轉(zhuǎn)入250ml的容量瓶中,洗滌,定容,搖勻.
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1980 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次.平均消耗鹽酸Vml.
(4)室溫下,不能(填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,說(shuō)明理由室溫下,氫氧化鋇的溶解度為3.9g,溶液的物質(zhì)的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L<1.0mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

15.在常溫下,把氨水滴加到鹽酸中,當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí),下列敘述中正確的是(  )
A.混合溶液的pH等于7B.混合溶液的pH大于7
C.加入酸堿的物質(zhì)的量相等D.混合溶液還能再中和鹽酸

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體,能采用如圖裝置的是(  )
①濃氨水和固體NaOH制NH3   
②大理石和稀鹽酸制CO2
③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2       
⑥電石和水制C2H2
⑦鋅粒和稀硫酸制H2           
 ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4
A.②③B.①⑥⑦C.②⑤⑧D.①④⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

13.常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.若pH=7,HA的濃度一定為0.1 mol•L-1
B.若pH>7,HA的pH不可能等于1
C.若pH<7,溶液中的微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)=c(HA)+c(A-
D.若pH=12,且HA為強(qiáng)酸時(shí),HA的濃度應(yīng)為0.08 mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.石頭紙是用碳酸鈣粉末為主要原料,加少量聚乙烯和膠合劑制成.下列關(guān)于“石頭紙”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.石頭紙不宜在高溫條件下生產(chǎn)
B.石頭紙能耐酸和堿的腐蝕
C.石頭紙不易燃燒
D.使用石頭紙,有利于保護(hù)森林,且環(huán)保

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.工業(yè)上,常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳,既有效解決廢舊電池對(duì)環(huán)境的污染,又得到了有實(shí)際應(yīng)用意義的錳資源.
其工藝流程如下:(電池的組成為:Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它)

2了加快堿式硫酸錳的溶解速率,可采取的措施有加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度等;
(2)該工藝流程中,溫度和時(shí)間對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如圖所示,考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個(gè)因素,選定的適宜溫度是 80℃,反應(yīng)時(shí)間為60min

(3)測(cè)定碳包中MnO2的含量的實(shí)驗(yàn)主要步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取樣品0.500g,加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解.
b.加入4.000gKI,并滴加少量稀硫酸進(jìn)行酸化,充分?jǐn)嚢韬螅胖冒堤帲?br />c.15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液,用cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生的反應(yīng)為:4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+),記錄消耗Na2S2O3溶液的體積.
d.重復(fù)試驗(yàn)2~3次,取有效數(shù)據(jù),求平均值,得出消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL.
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+I-+H+=Mn2++I2+2H2O
②步驟c中,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)原色
③碳包中MnO2的含量為:69.6Cv%.

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

10.常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是(  )
A.0.10 mol•L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol•L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH)
B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c (H+)=c(OH-
C.若0.10 mol•L-1的醋酸的pH=a,0.010 mol•L-1的醋酸的pH=b,則a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]

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同步練習(xí)冊(cè)答案