3．按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH₃共含有5N_A個電子
（2）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個Cl^-，則M的相對原子量為40
（3）如圖是某化學(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是16.8mL（用量筒量�。�

2．K₂Cr₂O₇是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應(yīng)原理如下：
2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O
請結(jié)合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應(yīng)改寫為離子方程式：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O
（2）如果司機(jī)屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色
（3）上述反應(yīng)中氧化劑是K₂Cr₂O₇，還原產(chǎn)物是Cr₂（SO₄）₃（本題中的兩個空都需填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時消耗K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量是1mol．

1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．

20．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
③氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
④少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

19．下列關(guān)于反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O的說法不正確的是（　�。�

	A．	KClO3是氧化劑
	B．	H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
	C．	HCl是還原劑
	D．	KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物

18．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（　�。�

	A．	含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
	B．	40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
	D．	常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

17．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物質(zhì)中沸點最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為或Na⁺[：H]^-（寫一例）
（2）Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學(xué)方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、D氘、T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為a+2b+3c．
甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學(xué)的理由是最高正價與最低負(fù)價數(shù)值上相等．
（4）己知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上生成Al（OH）₃30mol，
實際上生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，Al（OH）₃比理論上要少的原因是：氫氧化鈉溶液處理鋁土礦時，氫氧化鈉過量，（鋁酸鈉溶液中含有氫氧化鈉）并與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．

16．化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線．

注：天然橡膠可以看作異戊二烯的聚合物．
（1）A的化學(xué)式為是C₄H₆O．
（2）寫出反應(yīng)類型．D→E消去反應(yīng)；F天然橡膠加聚反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)條件．D→E濃硫酸、加熱；G→H氫氧化鈉的水溶液、加熱．
（4）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（5）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種．

15．某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH₃的性質(zhì)時討論：既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH₃具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：取少許樣品，加入稀H₂SO₄（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之則沒有．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

14．將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
	B．	n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
	C．	若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.3＜n＜0.5
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2