7．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）﹦2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H₂以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是cd
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①下列對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說法不正確的是a
a．當(dāng)v（CO）=2v（H₂）時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
b．恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．在原平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動(dòng)
d．恒溫恒壓下，改變反應(yīng)物的投入量，△H的值不發(fā)生變化
e．溫度一定時(shí)，縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c（CO）將變大
②若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH平衡時(shí)濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
平衡常數(shù)	K1	K2	K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列判斷正確的是ac．
a．c₃＞2c₁=2c₂
b．Q₁+Q₂=90.8   Q₃=2Q₁
c．K₁=K₂=K₃
d．a(chǎn)₂+a₃＜100%
（4）CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），一定溫度下，在1L密閉容器中充入3molH₂和3molCO進(jìn)行反應(yīng)，若用p_o表示該體系開始時(shí)的總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3（p-{p}_{0}）}{2{p}_{0}}$×100%（用p_o、p的式子表示）
（5）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

6．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
②前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=0.04mol/（L•min）．
③反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是加入0.8molNO₂（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù) K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

5．臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘．向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色．
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Ⅰ）：O₃+2KI+H₂O→O₂+I₂+2KOH．
（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（Ⅱ）：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．
反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
（3）根據(jù)如圖，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I₂表示的反應(yīng)速率為5.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．為探究Fe²⁺對(duì)上述O₃氧化I^-反應(yīng)的影響，將O₃通入含F(xiàn)e²⁺和 I^-的混合溶液中．
（4）試預(yù)測(cè)因Fe²⁺的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請(qǐng)用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”）
①亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子．
②鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；該反應(yīng)的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（Ⅰ）中Ⅰ^-的轉(zhuǎn)化率，原因是：Fe³⁺形成Fe（OH）₃過程中消耗OH^-，使反應(yīng)I的平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)I^-轉(zhuǎn)化．
（5）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定．綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是abd（填序號(hào)）．
a．Fe³⁺＞I₂        b．O₃＞Fe³⁺        c．I₂＞O₂        d．I₂＞SO₄^2-．

4．經(jīng)過德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝．如今世界各國(guó)科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做著各種有益的探索．試回答下列問題：
（1）在一定條件下，分別將1molN₂和3molH₂置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同）充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡狀態(tài)，則兩容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若該反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)分別充入1molN₂和1mol H₂，在不同條件下進(jìn)行，反
應(yīng)體系中總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖1所示．則：
生成NH₃的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閎ca，與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件是升高溫度，
實(shí)驗(yàn)b中N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（3）合成氨用的H₂可以用CH₄為原料制得，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH₄（g）和H₂O（g）反應(yīng)產(chǎn)生水煤氣的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年來有人將電磁場(chǎng)直接加在N₂和H₂反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成NH₃，獲得了較好的產(chǎn)率，從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是電磁場(chǎng)的作用下氮氮三鍵更易斷裂，降低了反應(yīng)所需活化能，反應(yīng)易發(fā)生，與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求．

3．有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）

	A．	聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽
	B．	列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用
	C．	焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2$\stackrel{焙燒}{→}$Hg+SO2
	D．	氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

2．從圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力．
（1）已知600℃時(shí)，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
△H=-197kJ•mol^-1反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①反應(yīng)開始到20min時(shí)，用SO₃表示的反應(yīng)平均速率為0.001mol•L^-1•min^-1．
②10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點(diǎn)，10min時(shí)曲線變化的原因可能是AE（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）；
20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)镃（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度       B．降低壓強(qiáng)     C．加入氧氣      D．加入SO₃E．加入催化劑
③下列描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
B．SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
C．化學(xué)反應(yīng)速率v（O₂）=“v“（SO₃）
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（2）溫度與HCl壓強(qiáng)對(duì)MgCl₂•6H₂O受熱分解產(chǎn)物的影響如2圖所示，下列說法正確的是AD
A．溫度低于100℃，MgCl₂•6H₂O不會(huì)發(fā)生分解
B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃
C．要得到無水MgCl₂只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
D．在HCl氣體壓強(qiáng)為0.25×10⁶Pa時(shí)，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl₂•6H₂O=Mg（OH）Cl
+HCl+5H₂O
（3）用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ/mol
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ/mol
反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖3，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減小；（b）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．

1．MnCO₃是信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，某地有含錳礦石（主要成分是MnO₂還含CaO、Al₂O₃、FeS等雜質(zhì)），由此礦石生產(chǎn)MnCO₃的工藝流程如下：

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Ca（OH）2	12	------
Al（OH）3	3.8	4.7

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為：過濾．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeS+12H⁺+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe³⁺+2S↓+3Mn²⁺+6H₂O
（3）調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為C
A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO₃固體    D．鹽酸
（4）濾渣Ⅰ為Al（OH）₃、Fe（OH）₃，濾渣Ⅱ?yàn)镃aF₂．
（5）沉錳的化學(xué)方程式為：MnSO₄+2NaHCO₃=MnCO₃↓+Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（6）MnCO₃也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發(fā)生LiMn₂O₄與Li_1-xMn₂O₄之間的轉(zhuǎn)化，寫出該電池充電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)式：LiMn₂O₄-xe^-=Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺．

16．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷中正確的是（　　）
①堿性氧化物一定是金屬氧化物
②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na₂O₂、CuO、Al₂O₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物．

A．

①

B．

③⑤⑥

C．

②④⑤

D．

全部錯(cuò)誤

15．下列物質(zhì)中，屬于構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的是（　�。�

	A．	NH2-CH2-COOH
	B．	NH2-CH2-CH2OH
	C．
	D．

14．將250mLH₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL．
①原濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
②此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L．