9．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe₂O₃的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 1.792L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入 NH₄SCN 溶液，無紅色出現(xiàn)．若 用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.26mol

B．

0.28 mol

C．

0.30 mol

D．

0.32 mol

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
	B．	放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
	C．	反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總質(zhì)量的相對大小
	D．	需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

7．在密閉容器中充入N₂和H₂，合成NH₃，到2秒末測得，v （H₂）═0.45mol/（L•s），則2秒末NH₃的濃度為（　�。�

A．

0.5 mol/L

B．

0.45 mol/L

C．

0.6 mol/L

D．

0.55 mol/L

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	B．	N2的電子式：
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	丙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COH

5．（1）寫出NaHCO₃在水中電離的方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，其水溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）金屬Mg放入NH₄Cl溶液中產(chǎn)生H₂的過程用離子方程式表示為Mg+2NH₄⁺+2H₂O=2NH₃•H₂O+Mg²⁺+H₂↑．

4．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

（2）已知：H-H、N≡N鍵能分別為435kJ•mol^-1、943kJ•mol^-1，則結(jié)合（1）圖中數(shù)據(jù)，計算N-H的鍵能390kJ•mol^-1．
（3）已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）；△H₁=-19.5kJ•mol^-1；
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534.2kJ•mol^-1
肼（N₂H₄）與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9 kJ/mol．
（4）工業(yè)上可電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，該陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為5mol NH₄NO₃，需補充的物質(zhì)是NH₃（填化學(xué)式），此時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為15mol．

3．CO與H₂混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na₂O₂后，Na₂O₂增重的質(zhì)量為3g．

2．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
（1）84消毒液（NaClO）和濃鹽酸不能混用ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（2）向碘水中滴加NaSO₃溶液I₂被還原為I^-的反應(yīng)SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（4）漂白粉的制備反應(yīng)2Ca（OH）₂+2Cl₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O
（5）少量的氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．

1．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能夠除去硫酸銅，該試劑（　�。�

A．

氫氧化鈉

B．

硝酸銀

C．

氯化鋇

D．

氫氧化鋇

20．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�

A．

v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2O）

B．

v（O2）=$\frac{6}{5}$v（H2O）

C．

v（NH3）=$\frac{5}{4}$v（O2）

D．

v（O2）=$\frac{4}{5}$v（NO）