10．下列物質(zhì)不計入“空氣污染指數(shù)”項目的是（　�。�

A．

二氧化硫

B．

二氧化碳

C．

二氧化氮

D．

可吸入顆粒

9．表是元素周期表的一部分，針對①～⑩種元素，請回答有關問題：

周期 主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出⑤和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（5）①、⑦兩元素形成的化合物電子式是，該化合物分子內(nèi)含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）．
（6）可以證明⑦的單質(zhì)比⑩的單質(zhì)氧化性強的離子反應方程式為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．

8．某化學反應中，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂．

（1）若E₁＞E₂，則該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖1A（填“A”或“B”）表示．
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題．
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：

鹽	熔點/℃	熔化吸熱/KJ•mol-1	參考價格/元•kg-1
CaCl2•6H2O	29.0	37.3	780～850
Na2SO4•10H2O	32.4	77.0	800～900
Na2HPO4•12H2O	36.1	100.1	1600～2000
Na2S2O3•5H2O	48.5	49.7	1400～1800

其中最適宜作儲能介質(zhì)的一種鹽是B（填字母）．
A．CaCl₂•6H₂OB．Na₂SO₄•10H₂O
C．Na₂HPO₄•12H₂OD．Na₂S₂O₃•5H₂O
②圖2是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．
根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿順（填“順”或“逆”）時針方向流動．

7．以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O有關下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氨燃料電池在放電時，氨氣被氧化
	B．	氨燃料電池在放電時，正極反應為：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O
	C．	以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存
	D．	氨燃料電池產(chǎn)物為無污染的氮氣和水，屬于環(huán)境友好電池

6．某原電池總反應的離子方程式為 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�

	A．	正極為 Cu，負極為 Fe，電解質(zhì)為 FeCl3 溶液
	B．	正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為 Fe（NO3）3 溶液
	C．	正極為 Fe，負極為 Zn，電解質(zhì)為 FeSO4 溶液
	D．	正極為 Ag，負極為 Fe，電解質(zhì)為 CuSO4 溶液

5．在下列反應中，既屬于氧化還原反應，同時又屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應		B．	H2與Cl2的燃燒反應
	C．	鋁與稀鹽酸反應		D．	灼熱的碳與CO2反應

4．下列電子式中錯誤的是（　�。�

A．

Na+

B．

C．

D．

3．各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻．下列有關電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
	B．	人們回收廢舊電池主要是為了防止重金屬對水土的污染
	C．	氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
	D．	太陽能電池的主要材料為二氧化硅

2．用NaOH溶液吸收SO₂，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	陽極區(qū)酸性增強
	B．	diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
	C．	陰極區(qū)連接的是陽離子交換膜
	D．	該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

1．下列有關化學反應的描述中不正確的是（　�。�

	A．	一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%
	B．	△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
	C．	已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
	D．	同一反應中，△H的大小與化學反應中參加反應的物質(zhì)的量無關