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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于碳和硅的比較,正確的是( 。
A.它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
B.碳和硅的最高正價(jià)都是+4價(jià)
C.硅元素在地殼中的含量占第二位,碳占第一位
D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是( 。
A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.FeCl2D.Fe(NO32

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.將石灰水加入NaHCO3溶液中無(wú)沉淀,加入Na2CO3溶液中有白色沉淀
D.等濃度的兩種鹽溶液分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)速率快

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I->Fe2+>H2O2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( 。
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( 。
A.堿性氧化物:氧化鐵(Fe3O4B.酸性氧化物:二氧化碳(CO2
C.堿性氧化物:(Na2O2D.堿:純堿(Na2CO3

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
B.18 g NH4+含有電子數(shù)為10NA
C.NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的O2、HCl含有的分子數(shù)都為NA

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是(  )
A.氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
B.Ca(OH)2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中
C.NaOH溶液存放在帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶中
D.NaOH固體盛放在帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶中

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)溶液的可充電的高效燃料電池,其電化學(xué)過(guò)程如圖.
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)充電時(shí):
①原電池的正極與電源正極相連.
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑.
(2)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O.
(3)在此過(guò)程中,若乙池中A極的質(zhì)量增加216g,則乙池中B極理論上產(chǎn)生氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(4)若在常溫常壓下,8gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱177.5kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-710.0kJ/mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

7.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7 mol/L.
(2)常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明在相同條件下HA的電離程度>NaA的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH<7.(填“>7”、“<7”、或“無(wú)法確定”)
(4)已知:溫度和濃度相等時(shí),氨水的電離程度與醋酸相等.常溫下,下列4種溶液:
①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列④①②③(填序號(hào))

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同步練習(xí)冊(cè)答案